|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
6HI + Na2SO3 = 3H2O + 2I2 + 2NaI + S | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HI | axit iodic | dd + Na2SO3 | natri sulfit | rắn = H2O | nước | lỏng + I2 | Iot | kt + NaI | natri iodua | rắn + S | sulfua | khí, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 6HI + Na2SO3 → 3H2O + 2I2 + 2NaI + S
- Điều kiện phản ứng để HI (axit iodic) tác dụng Na2SO3 (natri sulfit) là gì ?
- Làm cách nào để HI (axit iodic) tác dụng Na2SO3 (natri sulfit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 6HI + Na2SO3 → 3H2O + 2I2 + 2NaI + S là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 6HI + Na2SO3 → 3H2O + 2I2 + 2NaI + S ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 6HI + Na2SO3 → 3H2O + 2I2 + 2NaI + S
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 6HI + Na2SO3 → 3H2O + 2I2 + 2NaI + S
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| 6HI | + | Na2SO3 | → | 3H2O | + | 2I2 | + | 2NaI | + | S | |
| axit iodic | natri sulfit | nước | Iot | natri iodua | sulfua | ||||||
| Hydrogen iodide | Sodium sulfite | Sodium iodide | |||||||||
| (dd) | (rắn) | (lỏng) | (kt) | (rắn) | (khí) | ||||||
| (không màu) | (không màu) | (tím, đen) | (trắng) | ||||||||
| Axit | Muối | Muối | |||||||||
| 128 | 126 | 18 | 254 | 150 | 32 | ||||||
| 6 | 1 | 3 | 2 | 2 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 6HI + Na2SO3 → 3H2O + 2I2 + 2NaI + S
6HI + Na2SO3 → 3H2O + 2I2 + 2NaI + S là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, HI (axit iodic) phản ứng với Na2SO3 (natri sulfit) để tạo ra H2O (nước), I2 (Iot), NaI (natri iodua), S (sulfua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng HI (axit iodic) tác dụng Na2SO3 (natri sulfit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để HI (axit iodic) tác dụng Na2SO3 (natri sulfit) xảy ra phản ứng?
Cho muối Na2SO3 tác dụng với dung dịch HI.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HI (axit iodic) tác dụng Na2SO3 (natri sulfit) và tạo ra chất H2O (nước), I2 (Iot), NaI (natri iodua), S (sulfua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 6HI + Na2SO3 → 3H2O + 2I2 + 2NaI + S là gì ?
xuất hiện kết tủa đen tím.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 6HI + Na2SO3 → 3H2O + 2I2 + 2NaI + S
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra I2 (Iot)Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra NaI
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra NaI (natri iodua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra NaI (natri iodua)Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra S (sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra S (sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ Na2SO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2SO3 (natri sulfit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na2SO3 (natri sulfit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Na2SO3 Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2SO3 (natri sulfit) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na2SO3 (natri sulfit) ra I2 (Iot)Phương Trình Điều Chế Từ Na2SO3 Ra NaI
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2SO3 (natri sulfit) ra NaI (natri iodua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na2SO3 (natri sulfit) ra NaI (natri iodua)Phương Trình Điều Chế Từ Na2SO3 Ra S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2SO3 (natri sulfit) ra S (sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na2SO3 (natri sulfit) ra S (sulfua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 6HI + Na2SO3 → 3H2O + 2I2 + 2NaI + S
Phương trình thi Đại Học là gì ?
Phương trình thường gặp trong thi ĐH
Xem tất cả phương trình Phương trình thi Đại Học
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 6HI + Na2SO3 → 3H2O + 2I2 + 2NaI + S
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 6HI + Na2SO3 → 3H2O + 2I2 + 2NaI + SCâu 1. Phản ứng hóa học
Cho dãy các chất ion: Cl2, F-, SO3(2-), Na+, Ca2+, Fe2+, F2, Al3+, HCl, S2-, Cl-.
Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hóa và tính khử là:
A. 5
B. 6
C. 4
D. 3
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phản ứng
Cho các phương trình hóa họcsau, có bao nhiêu phản ứng hóa học cho ra ản phẩm đơn chất?
Br2 + CH3COOCH=CH2 → ;
H2 + (CH3)2CHCH2CH=O → ;
NaOH + NaHSO3 → ;
HCl + MgO → ;
NaOH + P2O5 → ;
C2H2 + HCl → ;
H2 + C6H5NO2 → ;
C6H5NH2 + H2SO4 → ;
HI + Na2SO3 → ;
Ba(OH)2 + Cr(NO3)3 → ;
A. 1
B. 4
C. 6
D. 7
Xem đáp án câu 2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HI (axit iodic)
(hydroiodic acid)
H2 + I2 → 2HI 2H2O + CaI2 → Ca(OH)2 + 2HI H2S + I2 → 2HI + S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HIPhương trình sản xuất ra Na2SO3 (natri sulfit)
(sodium sulfite)
Na2O + SO2 → Na2SO3 6NaOH + 3S → 3H2O + 2Na2S + Na2SO3 2NaOH + SO2 → H2O + Na2SO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Na2SO3Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
3H2O + P2O5 → 2H3PO4 Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng I2 (Iot) là chất sản phẩm
(iodine)
H2 + I2 → 2HI 2Al + 3I2 → 2AlI3 C2H5OH + I2 + NaOH → H2O + NaI + HCOONa + CHI3 Tổng hợp tất cả phương trình có I2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NaI (natri iodua) là chất sản phẩm
(sodium iodide)
Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl AgNO3 + NaI → NaNO3 + AgI Tổng hợp tất cả phương trình có NaI tham gia phản ứngPhương trình sử dụng S (sulfua) là chất sản phẩm
(sulfur)
Fe + S → FeS H2 + S → H2S 3C + 2KNO3 + S → K2S + N2 + 3CO2 Tổng hợp tất cả phương trình có S tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình thi Đại Học
C6H5COOH → C6H5COCl
6HI + Na2SO3 → 3H2O + 2I2 + 2NaI + S
2KMnO4 + 2NH3 → 2H2O + 2KOH + 2MnO2 + N2
Cu + 4HCl + 2KNO3 → 2H2O + 2KCl + 2NO2 + CuCl2
H2 + RCHO → RCH2OH
NH3 + (CH2CH2)O → HOCH2CH2NH2
2Ag + Br2 → 2AgBr
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|