|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
HCl + NH4HSO3 = H2O + NH4Cl + SO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HCl | axit clohidric | dung dịch + NH4HSO3 | Amoni bisunfit | rắn = H2O | nước | lỏng + NH4Cl | amoni clorua | rắn + SO2 | lưu hùynh dioxit | khí, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình HCl + NH4HSO3 → H2O + NH4Cl + SO2
- Điều kiện phản ứng để HCl (axit clohidric) tác dụng NH4HSO3 (Amoni bisunfit) là gì ?
- Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng NH4HSO3 (Amoni bisunfit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra HCl + NH4HSO3 → H2O + NH4Cl + SO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng HCl + NH4HSO3 → H2O + NH4Cl + SO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình HCl + NH4HSO3 → H2O + NH4Cl + SO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng HCl + NH4HSO3 → H2O + NH4Cl + SO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| HCl | + | NH4HSO3 | → | H2O | + | NH4Cl | + | SO2 | |
| axit clohidric | Amoni bisunfit | nước | amoni clorua | lưu hùynh dioxit | |||||
| Ammonium chloride | Sulfur đioxit | ||||||||
| (dung dịch) | (rắn) | (lỏng) | (rắn) | (khí) | |||||
| (không màu) | (mùi hắc) | ||||||||
| Axit | Muối | ||||||||
| 36 | 99 | 18 | 53 | 64 | |||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình HCl + NH4HSO3 → H2O + NH4Cl + SO2
HCl + NH4HSO3 → H2O + NH4Cl + SO2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, HCl (axit clohidric) phản ứng với NH4HSO3 (Amoni bisunfit) để tạo ra H2O (nước), NH4Cl (amoni clorua), SO2 (lưu hùynh dioxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng HCl (axit clohidric) tác dụng NH4HSO3 (Amoni bisunfit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng NH4HSO3 (Amoni bisunfit) xảy ra phản ứng?
cho NH4HSO3 tác dụng với HCl.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HCl (axit clohidric) tác dụng NH4HSO3 (Amoni bisunfit) và tạo ra chất H2O (nước), NH4Cl (amoni clorua), SO2 (lưu hùynh dioxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra HCl + NH4HSO3 → H2O + NH4Cl + SO2 là gì ?
có khí mùi hắc thoát ra.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng HCl + NH4HSO3 → H2O + NH4Cl + SO2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra NH4Cl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra NH4Cl (amoni clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra NH4Cl (amoni clorua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ NH4HSO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH4HSO3 (Amoni bisunfit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH4HSO3 (Amoni bisunfit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ NH4HSO3 Ra NH4Cl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH4HSO3 (Amoni bisunfit) ra NH4Cl (amoni clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH4HSO3 (Amoni bisunfit) ra NH4Cl (amoni clorua)Phương Trình Điều Chế Từ NH4HSO3 Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH4HSO3 (Amoni bisunfit) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH4HSO3 (Amoni bisunfit) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình HCl + NH4HSO3 → H2O + NH4Cl + SO2
Phương trình thi Đại Học là gì ?
Phương trình thường gặp trong thi ĐH
Xem tất cả phương trình Phương trình thi Đại Học
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình HCl + NH4HSO3 → H2O + NH4Cl + SO2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình HCl + NH4HSO3 → H2O + NH4Cl + SO2Câu 1. Phản ứng
Có bao nhiêu phản ứng trong các phương trình sau tạo ra chất khí?
Al(OH)3 + H2SO4 ----> ;
C6H5CH(CH3)2 ---t0--> ;
Mg + BaSO4 --> ;
AgNO3 + H2O + NH3 + C2H5CHO ---> ;
H2SO4 + K ----> ;
H2O + NH3 + CuSO4 ---> ;
NaHSO3 + NaHSO4 ----> ;
(NH2)2CO + NaOH ----> ;
NaOH + SiO2 ---> ;
HCl + NH4HSO3 ---> ;
CO + Fe3O4 ----> ;
Ba(HCO3)2 ---t0----> ;
S + Zn ---> ;
Br2 + C6H5CHCH2 ---> ;
CH3COOC2H5 ---t0---> ;
Na + NaOH ----> ;
CH3COOH + KHCO3 ---> ;
Cu + H2O + O2 --->
A. 5
B. 7
C. 10
D. 12
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Xác định tên hợp chất của nitơ
Cho hợp chất X tác dụng với NaOH tạo ra khí Y làm xanh quỳ tím ẩm. Mặt khác chất X tác dụng với axit HCl tạo ra khí Z vừa làm vẩn đục nước vôi trong, vừa làm mất màu dung dịch brom. Chất X không tác dụng với dung dịch BaCl2. Vậy chất X có thể là:
A. NH4HCO3
B. (NH4)2CO3
C. (NH4)2SO3
D. NH4HSO3
Xem đáp án câu 2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl Cl2 + H2S → 2HCl + S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sản xuất ra NH4HSO3 (Amoni bisunfit)
(Ammonium hydrogen sulfite; Sulfurous acid hydrogen ammonium salt)
(NH4)2SO3.H2O → H2O + NH3 + NH4HSO3 H2O + SO2 + (NH4)2SO3 → 2NH4HSO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NH4HSO3Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O → 2H2 + O2 CaO + H2O → Ca(OH)2 2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NH4Cl (amoni clorua) là chất sản phẩm
(ammonium chloride)
CaO + 2NH4Cl → H2O + 2NH3 + CaCl2 NaNO2 + NH4Cl → 2H2O + N2 + NaCl Ca(OH)2 + 2NH4Cl → 2H2O + 2NH3 + CaCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có NH4Cl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) là chất sản phẩm
(sulfur dioxide)
2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 H2O + SO2 → H2SO3 Tổng hợp tất cả phương trình có SO2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
2NaHCO3 → H2O + Na2CO3 + CO2
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
C2H2 + HCl → C2H3Cl
H2 + C4H4 → CH2=CHCH=CH2
O2 + 2CH2=CH2 → 2CH3CHO
CaO + Cu(NO3)2 + H2O → Ca(NO3)2 + Cu(OH)2
18H2O + 14KClO3 + 3As2S3 → 9H2SO4 + 14KCl + 6H3AsO4
Phương trình cùng phân loại
Phương trình thi Đại Học
1/2O2 + CH2=CH2 → (CH2CH2)O
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
2Ag + I2 → 2AgI
Cl2 + CH3CH(CH3)CH3 → CH3CH(CH3)CH2Cl + CH3C(Cl)(CH3)CH3
Mg + CH2Br → CH2MgBr
NaOH + C2H5NH3NO3 → H2O + NaNO3 + C2H5NH2
(NH2)2CO + H2O → NH3 + CO2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|