Tìm kiếm phương trình hóa học
Hãy nhập vào chất tham gia hoặc/và chất sản phẩm để bắt đầu tìm kiếm

Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook
Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2

2HCHO + O2 = 2HCOOH | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

HCHO | Andehit formic(formaldehit) | + O2 | oxi | = HCOOH | Axit formic | , Điều kiện


Cách viết phương trình đã cân bằng

2HCHO + O22HCOOH
Andehit formic(formaldehit) oxi Axit formic
Methanal Axít metanoic
30 32 46
2 1 2 Hệ số
Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
Số mol
Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 2HCHO + O2 → 2HCOOH

2HCHO + O2 → 2HCOOH là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, HCHO (Andehit formic(formaldehit)) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra HCOOH (Axit formic) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng HCHO (Andehit formic(formaldehit)) tác dụng O2 (oxi) là gì ?

Không có

Làm cách nào để HCHO (Andehit formic(formaldehit)) tác dụng O2 (oxi) xảy ra phản ứng?

Chúng mình không thông tin về làm thế nào để HCHO (Andehit formic(formaldehit)) phản ứng với O2 (oxi) và tạo ra chất HCOOH (Axit formic).

Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HCHO (Andehit formic(formaldehit)) tác dụng O2 (oxi) và tạo ra chất HCOOH (Axit formic)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2HCHO + O2 → 2HCOOH là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm HCOOH (Axit formic), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia HCHO (Andehit formic(formaldehit)), O2 (oxi), biến mất.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2HCHO + O2 → 2HCOOH

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ HCHO Ra HCOOH

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCHO (Andehit formic(formaldehit)) ra HCOOH (Axit formic)

Xem tất cả phương trình điều chế từ HCHO (Andehit formic(formaldehit)) ra HCOOH (Axit formic)

Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra HCOOH

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra HCOOH (Axit formic)

Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra HCOOH (Axit formic)


Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2HCHO + O2 → 2HCOOH


Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2HCHO + O2 → 2HCOOH

Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2HCHO + O2 → 2HCOOH

Câu 1. Xác đinh % khối lượng nguyên tố dựa vào sơ đồ phản ứng

Cho các sơ đồ phản ứng sau: (a) X + O2 → Y; (b) Z + H2O → G (c) Z + Y → T (d) T + H2O → Y + G. Biết X, Y, Z, T, G đều có phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 tạo kết tủa và G có 2 nguyên tử cacbon trong phân tử. Phần trăm khối lượng của nguyên tố oxi trong phân tử T có giá trị xấp xỉ bằng ?


A. 37,21%.
B. 44,44%.
C. 53,33%.
D. 43,24%

Xem đáp án câu 1

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi

Đánh giá

2HCHO + O2 → 2HCOOH | Phương Trình Phản Ứng Hóa Học

Tổng số sao của bài viết là: 5 trong 1 đánh giá
Xếp hạng: 5 / 5 sao

Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2HCHO + O2 → 2HCOOH

Chuỗi các phương trình phản ứng hữu cơ và kin loại đồng

Thả đồng (II) oxit vào dung dịch metanol sau phản ứng thu được hiện tượng kết tủa đen.

Sau đó đem đồng hòa tan trong dung dịch axit nitric đặc sau phản ứng có khí nâu đỏ thoát ra và thu được muối đồng nitrat.

Nhiệt phân muối đồng nitrat sau phản ứng thu được khí oxi không màu.

Đốt cháy metanal trong không khí thu được axit formic.

Cuối cùng cho axit formic tác dụng với dung dịch bạc nitrat thu được bạc kết tủa.

Phương trình liên quan

5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.

Hiển thị tối đa 3 phương trình

Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ




Xác nhận nội dung

Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!