|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
3H2SO4 + 2KI + MnO2 = 2H2O + I2 + MnSO4 + 2KHSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2SO4 | axit sulfuric | + KI | kali iodua | + MnO2 | Mangan oxit | = H2O | nước | + I2 | Iot | + MnSO4 | Mangan sulfat | + KHSO4 | Kali hidro sunfat | , Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 3H2SO4 + 2KI + MnO2 → 2H2O + I2 + MnSO4 + 2KHSO4
- Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KI (kali iodua) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) là gì ?
- Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KI (kali iodua) tác dụng MnO2 (Mangan oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3H2SO4 + 2KI + MnO2 → 2H2O + I2 + MnSO4 + 2KHSO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3H2SO4 + 2KI + MnO2 → 2H2O + I2 + MnSO4 + 2KHSO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3H2SO4 + 2KI + MnO2 → 2H2O + I2 + MnSO4 + 2KHSO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 3H2SO4 + 2KI + MnO2 → 2H2O + I2 + MnSO4 + 2KHSO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  |  | |||||||
| 3H2SO4 | + | 2KI | + | MnO2 | → | 2H2O | + | I2 | + | MnSO4 | + | 2KHSO4 | |
| axit sulfuric | kali iodua | Mangan oxit | nước | Iot | Mangan sulfat | Kali hidro sunfat | |||||||
| Sulfuric acid; | Manganese(II) sulfate | Potassium hydrogen sulfate | |||||||||||
| Axit | Muối | Muối | Muối | ||||||||||
| 98 | 166 | 87 | 18 | 254 | 151 | 136 | |||||||
| 3 | 2 | 1 | 2 | 1 | 1 | 2 | Hệ số | ||||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||||
| Số mol | |||||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 3H2SO4 + 2KI + MnO2 → 2H2O + I2 + MnSO4 + 2KHSO4
3H2SO4 + 2KI + MnO2 → 2H2O + I2 + MnSO4 + 2KHSO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với KI (kali iodua) phản ứng với MnO2 (Mangan oxit) để tạo ra H2O (nước), I2 (Iot), MnSO4 (Mangan sulfat), KHSO4 (Kali hidro sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KI (kali iodua) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KI (kali iodua) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với KI (kali iodua) phản ứng với MnO2 (Mangan oxit) và tạo ra chất H2O (nước) phản ứng với I2 (Iot) phản ứng với MnSO4 (Mangan sulfat) phản ứng với KHSO4 (Kali hidro sunfat).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KI (kali iodua) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) và tạo ra chất H2O (nước), I2 (Iot), MnSO4 (Mangan sulfat), KHSO4 (Kali hidro sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3H2SO4 + 2KI + MnO2 → 2H2O + I2 + MnSO4 + 2KHSO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước), I2 (Iot), MnSO4 (Mangan sulfat), KHSO4 (Kali hidro sunfat), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2SO4 (axit sulfuric), KI (kali iodua), MnO2 (Mangan oxit), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3H2SO4 + 2KI + MnO2 → 2H2O + I2 + MnSO4 + 2KHSO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra I2 (Iot)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra MnSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra MnSO4 (Mangan sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra MnSO4 (Mangan sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra KHSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra KHSO4 (Kali hidro sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra KHSO4 (Kali hidro sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KI (kali iodua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KI (kali iodua) ra I2 (Iot)Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra MnSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra MnSO4 (Mangan sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KI (kali iodua) ra MnSO4 (Mangan sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra KHSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra KHSO4 (Kali hidro sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KI (kali iodua) ra KHSO4 (Kali hidro sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra I2 (Iot)Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra MnSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra MnSO4 (Mangan sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra MnSO4 (Mangan sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra KHSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra KHSO4 (Kali hidro sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra KHSO4 (Kali hidro sunfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3H2SO4 + 2KI + MnO2 → 2H2O + I2 + MnSO4 + 2KHSO4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SO4Phương trình sản xuất ra KI (kali iodua)
(potassium iodide)
I2 + 2K → 2KI 2KOH + ZnI2 → 2KI + Zn(OH)2 K2[HgI4] → 2KI + HgI2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KIPhương trình sản xuất ra MnO2 (Mangan oxit)
(manganese dioxide)
2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4 3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2 3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra MnO2Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng I2 (Iot) là chất sản phẩm
(iodine)
H2 + I2 → 2HI 2Al + 3I2 → 2AlI3 C2H5OH + I2 + NaOH → H2O + NaI + HCOONa + CHI3 Tổng hợp tất cả phương trình có I2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng MnSO4 (Mangan sulfat) là chất sản phẩm
()
2K2CO3 + KNO3 + MnSO4 → 2KNO2 + K2SO4 + 2CO2 + K2MnO4 2KMnO4 + 4KOH + 3MnSO4 → 2H2O + 5MnO2 + 3K2SO4 2H2O + 2KMnO4 + 3MnSO4 → 2H2SO4 + 5MnO2 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có MnSO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng KHSO4 (Kali hidro sunfat) là chất sản phẩm
()
Mg + 2KHSO4 → H2 + K2SO4 + MgSO4 KHSO4 + KHCO3 → H2O + K2SO4 + CO2 Ba(OH)2 + 2KHSO4 → 2H2O + K2SO4 + BaSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có KHSO4 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|