|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
FeS2 + H2SO4 = H2S + S + FeSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
FeS2 | Pyrit sắt | rắn + H2SO4 | axit sulfuric | dung dịch = H2S | hidro sulfua | khí + S | sulfua | rắn + FeSO4 | Sắt(II) sunfat | dung dịch, Điều kiện Nhiệt độ Nhiệt độ.
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình FeS2 + H2SO4 → H2S + S + FeSO4
- Điều kiện phản ứng để FeS2 (Pyrit sắt) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) là gì ?
- Làm cách nào để FeS2 (Pyrit sắt) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra FeS2 + H2SO4 → H2S + S + FeSO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng FeS2 + H2SO4 → H2S + S + FeSO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình FeS2 + H2SO4 → H2S + S + FeSO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng FeS2 + H2SO4 → H2S + S + FeSO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| FeS2 | + | H2SO4 | → | H2S | + | S | + | FeSO4 | |
| Pyrit sắt | axit sulfuric | hidro sulfua | sulfua | Sắt(II) sunfat | |||||
| Sulfuric acid; | Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan | Iron (II) sulfate | |||||||
| (rắn) | (dung dịch) | (khí) | (rắn) | (dung dịch) | |||||
| (vàng đồng nhạt) | (không màu) | (không màu, mùi trứng thối) | (vàng chanh) | (trong suốt) | |||||
| Axit | Axit | Muối | |||||||
| 120 | 98 | 34 | 32 | 152 | |||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình FeS2 + H2SO4 → H2S + S + FeSO4
FeS2 + H2SO4 → H2S + S + FeSO4 là Phản ứng oxi-hoá khử, FeS2 (Pyrit sắt) phản ứng với H2SO4 (axit sulfuric) để tạo ra H2S (hidro sulfua), S (sulfua), FeSO4 (Sắt(II) sunfat) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Điều kiện phản ứng FeS2 (Pyrit sắt) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) là gì ?
Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Làm cách nào để FeS2 (Pyrit sắt) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để FeS2 (Pyrit sắt) phản ứng với H2SO4 (axit sulfuric) và tạo ra chất H2S (hidro sulfua) phản ứng với S (sulfua) phản ứng với FeSO4 (Sắt(II) sunfat).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là FeS2 (Pyrit sắt) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) và tạo ra chất H2S (hidro sulfua), S (sulfua), FeSO4 (Sắt(II) sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra FeS2 + H2SO4 → H2S + S + FeSO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2S (hidro sulfua) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu, mùi trứng thối), S (sulfua) (trạng thái: rắn) (màu sắc: vàng chanh), FeSO4 (Sắt(II) sunfat) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: trong suốt), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia FeS2 (Pyrit sắt) (trạng thái: rắn) (màu sắc: vàng đồng nhạt), H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: không màu), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng FeS2 + H2SO4 → H2S + S + FeSO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ FeS2 Ra H2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeS2 (Pyrit sắt) ra H2S (hidro sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeS2 (Pyrit sắt) ra H2S (hidro sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ FeS2 Ra S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeS2 (Pyrit sắt) ra S (sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeS2 (Pyrit sắt) ra S (sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ FeS2 Ra FeSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeS2 (Pyrit sắt) ra FeSO4 (Sắt(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeS2 (Pyrit sắt) ra FeSO4 (Sắt(II) sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2S (hidro sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2S (hidro sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra S (sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra S (sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra FeSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra FeSO4 (Sắt(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra FeSO4 (Sắt(II) sunfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình FeS2 + H2SO4 → H2S + S + FeSO4
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra FeS2 (Pyrit sắt)
(Pyrite; Marcasite)
2H2S + 2FeCl3 → FeCl2 + FeS2 + 4HCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeS2Phương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O → 2Fe + 3H2SO4 + 3/2O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SO4Phương trình sử dụng H2S (hidro sulfua) là chất sản phẩm
(hydrogen sulfide)
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 Cl2 + H2S → 2HCl + S 4Cl2 + 4H2O + H2S → H2SO4 + 8HCl Tổng hợp tất cả phương trình có H2S tham gia phản ứngPhương trình sử dụng S (sulfua) là chất sản phẩm
(sulfur)
Fe + S → FeS H2 + S → H2S 3C + 2KNO3 + S → K2S + N2 + 3CO2 Tổng hợp tất cả phương trình có S tham gia phản ứngPhương trình sử dụng FeSO4 (Sắt(II) sunfat) là chất sản phẩm
()
8H2SO4 + 2KMnO4 + 10FeSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 8H2O + 2MnSO4 + 1K2SO4 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe 4HNO3 + 3FeSO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O + NO + Fe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình có FeSO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
Br2 + H2 → 2HBr
CH3CHO + CrO3 → CH3COOH + CrO2
2Cr + O2 → 2CrO
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH
3CuO + 2NH3 → 3Cu + 3H2O + N2
3C + Bi2O3 → 3CO + 2Bi
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|