|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
FeCl2 + 2K = Fe + 2KCl | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
FeCl2 | sắt (II) clorua | dung dịch + K | kali | rắn = Fe | sắt | rắn + KCl | kali clorua | dung dịch, Điều kiện Điều kiện khác ở nhiệt độ phòng
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình FeCl2 + 2K → Fe + 2KCl
- Điều kiện phản ứng để FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng K (kali) là gì ?
- Làm cách nào để FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng K (kali)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra FeCl2 + 2K → Fe + 2KCl là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng FeCl2 + 2K → Fe + 2KCl ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình FeCl2 + 2K → Fe + 2KCl
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng FeCl2 + 2K → Fe + 2KCl
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||||
| FeCl2 | + | 2K |  | Fe | + | 2KCl | |||
| sắt (II) clorua | kali | sắt | kali clorua | ||||||
| Potassium; | Iron | Kali clorua | |||||||
| (dung dịch) | (rắn) | (rắn) | (dung dịch) | ||||||
| (lục nhạt) | (trắng bạc) | (trắng xám) | (không màu) | ||||||
| Muối | Muối | ||||||||
| 127 | 39 | 56 | 75 | ||||||
| 1 | 2 | 1 | 2 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình FeCl2 + 2K → Fe + 2KCl
FeCl2 + 2K → Fe + 2KCl là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, FeCl2 (sắt (II) clorua) phản ứng với K (kali) để tạo ra Fe (sắt), KCl (kali clorua) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ở nhiệt độ phòng
Điều kiện phản ứng FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng K (kali) là gì ?
Điều kiện khác: ở nhiệt độ phòng
Làm cách nào để FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng K (kali) xảy ra phản ứng?
Cho mẫu kali vào ống nghiệm có chứa dung dịch sắt (II) clorua
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng K (kali) và tạo ra chất Fe (sắt), KCl (kali clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra FeCl2 + 2K → Fe + 2KCl là gì ?
Có khí không màu thoát ra và xuất hiện kết tủa màu trắng xanh
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng FeCl2 + 2K → Fe + 2KCl
Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ Na, K, Ca,…) có thể đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới.
Phương Trình Điều Chế Từ FeCl2 Ra Fe
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra Fe (sắt)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra Fe (sắt)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl2 Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ K Ra Fe
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K (kali) ra Fe (sắt)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K (kali) ra Fe (sắt)Phương Trình Điều Chế Từ K Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K (kali) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K (kali) ra KCl (kali clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình FeCl2 + 2K → Fe + 2KCl
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 16. Tính chất hoá học của kim loại
Bài học này chúng ta cùng nghiêm cứu tính chất hóa học của kim loại
Bài 22. Luyện tập chương 2: Kim loại
Nội dung bài Luyện tập kim loại ôn tập lại phần Dãy hoạt động hoá học của kim loại; Tính chất hoá học của kim loại nói chung; Tính chất giống và khác nhau giữa kim loại nhôm ,sắt (trong các chất nhôm chỉ có hoá trị III, sắt có hoá trị II, III. Nhôm phản ứng với dd kiềm tạo thành muối và giải phóng khí Hidro); Thành phần tính chất và sản xuất gang, thép; Sản xuất nhôm bằng cách điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxít và criolít.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 16. Tính chất hoá học của kim loại" Bài 22. Luyện tập chương 2: Kim loại"Phương trình sản xuất ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
(iron(ii) chloride)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeCl2Phương trình sản xuất ra K (kali)
(potassium)
2KI → I2 + 2K 2KCl → Cl2 + 2K KF → F2 + K Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KPhương trình sử dụng Fe (sắt) là chất sản phẩm
(iron)
Fe + S → FeS Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe tham gia phản ứngPhương trình sử dụng KCl (kali clorua) là chất sản phẩm
(potassium chloride)
H2SO4 + 2KCl → 2HCl + K2SO4 2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH H2O + KCl → H2 + KClO3 Tổng hợp tất cả phương trình có KCl tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
2HCl + Ag2S → 2AgCl + H2S
KOH + C6H5Br →
CaO + CO → Ca + CO2
2Cl2 + 7O2 → 2Cl2O7
C + 2I2 →
2Ag + 2H2O → 2AgOH + H2
2Al + 3CaO → Al2O3 + 3Ca
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|