|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4CO2 + 4Fe(OH)3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
FeCO3 | sắt (II) cacbonat | rắn + H2O | nước | lỏng + O2 | oxi | khí = CO2 | Cacbon dioxit | khí + Fe(OH)3 | Sắt(III) hidroxit | rắn, Điều kiện Điều kiện khác Ở trạng thái ẩm.
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 4FeCO3 + 6H2O + O2 → 4CO2 + 4Fe(OH)3
- Điều kiện phản ứng để FeCO3 (sắt (II) cacbonat) tác dụng H2O (nước) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
- Làm cách nào để FeCO3 (sắt (II) cacbonat) tác dụng H2O (nước) tác dụng O2 (oxi)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4FeCO3 + 6H2O + O2 → 4CO2 + 4Fe(OH)3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4FeCO3 + 6H2O + O2 → 4CO2 + 4Fe(OH)3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4FeCO3 + 6H2O + O2 → 4CO2 + 4Fe(OH)3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 4FeCO3 + 6H2O + O2 → 4CO2 + 4Fe(OH)3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 4FeCO3 | + | 6H2O | + | O2 | → | 4CO2 | + | 4Fe(OH)3 | |
| sắt (II) cacbonat | nước | oxi | Cacbon dioxit | Sắt(III) hidroxit | |||||
| Iron (II) carbonate | Carbon dioxide | Iron(III)trihydroxide | |||||||
| (rắn) | (lỏng) | (khí) | (khí) | (rắn) | |||||
| (lục) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | (nâu đỏ) | |||||
| Muối | Bazơ | ||||||||
| 116 | 18 | 32 | 44 | 107 | |||||
| 4 | 6 | 1 | 4 | 4 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 4FeCO3 + 6H2O + O2 → 4CO2 + 4Fe(OH)3
4FeCO3 + 6H2O + O2 → 4CO2 + 4Fe(OH)3 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, FeCO3 (sắt (II) cacbonat) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra CO2 (Cacbon dioxit), Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: Ở trạng thái ẩm.
Điều kiện phản ứng FeCO3 (sắt (II) cacbonat) tác dụng H2O (nước) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
Điều kiện khác: Ở trạng thái ẩm.
Làm cách nào để FeCO3 (sắt (II) cacbonat) tác dụng H2O (nước) tác dụng O2 (oxi) xảy ra phản ứng?
ở trạng thái ẩm FeCO3 nhanh chóng trở thành màu lục và sau đó trở thành màu nâu.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là FeCO3 (sắt (II) cacbonat) tác dụng H2O (nước) tác dụng O2 (oxi) và tạo ra chất CO2 (Cacbon dioxit), Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4FeCO3 + 6H2O + O2 → 4CO2 + 4Fe(OH)3 là gì ?
có hiện tượng kết tủa nâu đỏ. Đồng thời có khí CO2 thoát ra.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4FeCO3 + 6H2O + O2 → 4CO2 + 4Fe(OH)3
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ FeCO3 Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCO3 (sắt (II) cacbonat) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCO3 (sắt (II) cacbonat) ra CO2 (Cacbon dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ FeCO3 Ra Fe(OH)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCO3 (sắt (II) cacbonat) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCO3 (sắt (II) cacbonat) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra CO2 (Cacbon dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Fe(OH)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra CO2 (Cacbon dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra Fe(OH)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4FeCO3 + 6H2O + O2 → 4CO2 + 4Fe(OH)3
Phương trình thi Đại Học là gì ?
Phương trình thường gặp trong thi ĐH
Xem tất cả phương trình Phương trình thi Đại Học
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra FeCO3 (sắt (II) cacbonat)
()
Fe(NO3)2 + Na2CO3 → FeCO3 + 2NaNO3 (NH4)2CO3 + FeSO4 → (NH4)2SO4 + FeCO3 FeCl2 + Na2CO3 → FeCO3 + 2NaCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeCO3Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
NaOH + C6H5Br → C6H5ONa + H2O + NaBr 10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra O2 (oxi)
(oxygen)
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 2H2O → 2H2 + O2 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra O2Phương trình sử dụng CO2 (Cacbon dioxit) là chất sản phẩm
(carbon dioxide)
C + CO2 → 2CO H2O + CO2 → H2CO3 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O Tổng hợp tất cả phương trình có CO2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit) là chất sản phẩm
()
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Na2CO3 + Fe(OH)3 → 3H2O + CO2 + 2NaFeO2 Na2CO3 + Fe(OH)3 → 3H2O + CO2 + 2NaFeO2 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe(OH)3 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình thi Đại Học
Cu(OH)2 + 2C6H12O6 → 2H2O + (C6H11O6)2Cu
HNO3 + CH3CH2CH2CH2OH → H2O + C4H9NO2
H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBr
2Ag + Cl2 → 2AgCl
NaCN + CH3CH2I → CH3CH2CN
H2SO4 + 2HCOONa → Na2SO4 + 2HCOOH
CH3CHO + H2 → C2H5OH
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|