|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
3Cu + 8HCl + 2NaNO3 = 4H2O + 2NaCl + 2NO + 3CuCl2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cu | đồng | + HCl | axit clohidric | + NaNO3 | Natri Nitrat | = H2O | nước | + NaCl | Natri Clorua | + NO | nitơ oxit | + CuCl2 | Đồng(II) clorua | , Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 4H2O + 2NaCl + 2NO + 3CuCl2
- Điều kiện phản ứng để Cu (đồng) tác dụng HCl (axit clohidric) tác dụng NaNO3 (Natri Nitrat) là gì ?
- Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng HCl (axit clohidric) tác dụng NaNO3 (Natri Nitrat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 4H2O + 2NaCl + 2NO + 3CuCl2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 4H2O + 2NaCl + 2NO + 3CuCl2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 4H2O + 2NaCl + 2NO + 3CuCl2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 4H2O + 2NaCl + 2NO + 3CuCl2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  |  | |||||||
| 3Cu | + | 8HCl | + | 2NaNO3 | → | 4H2O | + | 2NaCl | + | 2NO | + | 3CuCl2 | |
| đồng | axit clohidric | Natri Nitrat | nước | Natri Clorua | nitơ oxit | Đồng(II) clorua | |||||||
| Copper | Natri nitrat | natri clorua | Nitrogen monoxide | Copper(II) chloride | |||||||||
| Axit | Muối | Muối | Muối | ||||||||||
| 64 | 36 | 85 | 18 | 58 | 30 | 134 | |||||||
| 3 | 8 | 2 | 4 | 2 | 2 | 3 | Hệ số | ||||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||||
| Số mol | |||||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 4H2O + 2NaCl + 2NO + 3CuCl2
3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 4H2O + 2NaCl + 2NO + 3CuCl2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Cu (đồng) phản ứng với HCl (axit clohidric) phản ứng với NaNO3 (Natri Nitrat) để tạo ra H2O (nước), NaCl (Natri Clorua), NO (nitơ oxit), CuCl2 (Đồng(II) clorua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Cu (đồng) tác dụng HCl (axit clohidric) tác dụng NaNO3 (Natri Nitrat) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng HCl (axit clohidric) tác dụng NaNO3 (Natri Nitrat) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để Cu (đồng) phản ứng với HCl (axit clohidric) phản ứng với NaNO3 (Natri Nitrat) và tạo ra chất H2O (nước) phản ứng với NaCl (Natri Clorua) phản ứng với NO (nitơ oxit) phản ứng với CuCl2 (Đồng(II) clorua).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cu (đồng) tác dụng HCl (axit clohidric) tác dụng NaNO3 (Natri Nitrat) và tạo ra chất H2O (nước), NaCl (Natri Clorua), NO (nitơ oxit), CuCl2 (Đồng(II) clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 4H2O + 2NaCl + 2NO + 3CuCl2 là gì ?
có khí thoát ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 4H2O + 2NaCl + 2NO + 3CuCl2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra NaCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra NaCl (Natri Clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra NaCl (Natri Clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra CuCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra NaCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra NaCl (Natri Clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra NaCl (Natri Clorua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra CuCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ NaNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaNO3 (Natri Nitrat) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaNO3 (Natri Nitrat) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ NaNO3 Ra NaCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaNO3 (Natri Nitrat) ra NaCl (Natri Clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaNO3 (Natri Nitrat) ra NaCl (Natri Clorua)Phương Trình Điều Chế Từ NaNO3 Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaNO3 (Natri Nitrat) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaNO3 (Natri Nitrat) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ NaNO3 Ra CuCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaNO3 (Natri Nitrat) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaNO3 (Natri Nitrat) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 4H2O + 2NaCl + 2NO + 3CuCl2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Cu (đồng)
(copper)
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu C + Cu2O → CO + 2Cu Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuPhương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl Cl2 + H2S → 2HCl + S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sản xuất ra NaNO3 (Natri Nitrat)
(sodium nitrate)
NaOH + NH4NO3 → H2O + NaNO3 + NH3 AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Fe(NO3)2 + Na2CO3 → FeCO3 + 2NaNO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NaNO3Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH 2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NaCl (Natri Clorua) là chất sản phẩm
(sodium chloride)
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 2NaCl → Cl2 + 2Na Tổng hợp tất cả phương trình có NaCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO (nitơ oxit) là chất sản phẩm
(nitrogen monoxide)
2NO + O2 → 2NO2 2NO + SO2 → SO3 + N2O 2H2S + 2NO → 2H2O + N2 + 2S Tổng hợp tất cả phương trình có NO tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua) là chất sản phẩm
(copper(ii) chloride)
CuCl2 → Cl2 + Cu 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có CuCl2 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|