|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2SO4 + HgS = H2S + HgSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2SO4 | axit sulfuric | dung dịch loãng + HgS | Thủy ngân(II) sunfua | rắn = H2S | hidro sulfua | khí + HgSO4 | Thủy ngân(II) sunfat | kết tủa, Điều kiện Điều kiện khác Bất kì nhiệt độ nào
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + HgS → H2S + HgSO4
- Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng HgS (Thủy ngân(II) sunfua) là gì ?
- Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng HgS (Thủy ngân(II) sunfua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + HgS → H2S + HgSO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + HgS → H2S + HgSO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + HgS → H2S + HgSO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2SO4 + HgS → H2S + HgSO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||||||
| H2SO4 | + | HgS |  | H2S | + | HgSO4 | |||
| axit sulfuric | Thủy ngân(II) sunfua | hidro sulfua | Thủy ngân(II) sunfat | ||||||
| Sulfuric acid; | Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan | ||||||||
| (dung dịch loãng) | (rắn) | (khí) | (kết tủa) | ||||||
| (không màu) | (đỏ) | (không màu, mùi trứng thối) | (trắng) | ||||||
| Axit | Muối | Axit | |||||||
| 98 | 233 | 34 | 297 | ||||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + HgS → H2S + HgSO4
H2SO4 + HgS → H2S + HgSO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với HgS (Thủy ngân(II) sunfua) để tạo ra H2S (hidro sulfua), HgSO4 (Thủy ngân(II) sunfat) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: Bất kì nhiệt độ nào
Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng HgS (Thủy ngân(II) sunfua) là gì ?
Điều kiện khác: Bất kì nhiệt độ nào
Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng HgS (Thủy ngân(II) sunfua) xảy ra phản ứng?
Cho mẫu HgS vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng HgS (Thủy ngân(II) sunfua) và tạo ra chất H2S (hidro sulfua), HgSO4 (Thủy ngân(II) sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + HgS → H2S + HgSO4 là gì ?
Phản ứng không xảy ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + HgS → H2S + HgSO4
Không giống với các muối sunfua khác, muối HgS không tan trong axit mạnh như HCl, H2SO4 loãng
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2S (hidro sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2S (hidro sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra HgSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra HgSO4 (Thủy ngân(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra HgSO4 (Thủy ngân(II) sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ HgS Ra H2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HgS (Thủy ngân(II) sunfua) ra H2S (hidro sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HgS (Thủy ngân(II) sunfua) ra H2S (hidro sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ HgS Ra HgSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HgS (Thủy ngân(II) sunfua) ra HgSO4 (Thủy ngân(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HgS (Thủy ngân(II) sunfua) ra HgSO4 (Thủy ngân(II) sunfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + HgS → H2S + HgSO4
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SO4Phương trình sản xuất ra HgS (Thủy ngân(II) sunfua)
(mercury(ii) sulfide)
Hg + S → HgS 2Hg(SCN)2 → 2HgS + CS2 + C3N4 H2S + Hg(NO3)2 → 2HNO3 + HgS Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HgSPhương trình sử dụng H2S (hidro sulfua) là chất sản phẩm
(hydrogen sulfide)
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 Cl2 + H2S → 2HCl + S 2H2S + 2NO → 2H2O + N2 + 2S Tổng hợp tất cả phương trình có H2S tham gia phản ứngPhương trình sử dụng HgSO4 (Thủy ngân(II) sunfat) là chất sản phẩm
(Mercury(II) sulfate; Sulfuric acid mercury(II) salt; Mercuric sulfate)
HgSO4 → Hg + O2 + SO2 Tổng hợp tất cả phương trình có HgSO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
Br2 + (C15H31COO)3C3H5 →
H2O + NaCl + NH3 → NaOH + NH4Cl
NaOH + (CH3)3N →
FeO + CO2 → FeCO3
2Al + 3Na2O → Al2O3 + 6Na
Al2O3 + 3SO2 →
H2O + CaSO4 →
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|