|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2NH3 + 3MgO = 3H2O + 3Mg + N2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
NH3 | amoniac | khí + MgO | Magie oxit | rắn = H2O | nước | lỏng + Mg | magie | rắn + N2 | nitơ | khí, Điều kiện Điều kiện khác ở nhiệt độ cao
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2NH3 + 3MgO → 3H2O + 3Mg + N2
- Điều kiện phản ứng để NH3 (amoniac) tác dụng MgO (Magie oxit) là gì ?
- Làm cách nào để NH3 (amoniac) tác dụng MgO (Magie oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2NH3 + 3MgO → 3H2O + 3Mg + N2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2NH3 + 3MgO → 3H2O + 3Mg + N2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2NH3 + 3MgO → 3H2O + 3Mg + N2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2NH3 + 3MgO → 3H2O + 3Mg + N2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | .jpg) |  |  |  | |||||
| 2NH3 | + | 3MgO |  | 3H2O | + | 3Mg | + | N2 | |
| amoniac | Magie oxit | nước | magie | nitơ | |||||
| Ammonia | |||||||||
| (khí) | (rắn) | (lỏng) | (rắn) | (khí) | |||||
| (không màu) | (trắng) | (không màu) | (xám) | (không màu) | |||||
| Bazơ | |||||||||
| 17 | 40 | 18 | 24 | 28 | |||||
| 2 | 3 | 3 | 3 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2NH3 + 3MgO → 3H2O + 3Mg + N2
2NH3 + 3MgO → 3H2O + 3Mg + N2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, NH3 (amoniac) phản ứng với MgO (Magie oxit) để tạo ra H2O (nước), Mg (magie), N2 (nitơ) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ở nhiệt độ cao
Điều kiện phản ứng NH3 (amoniac) tác dụng MgO (Magie oxit) là gì ?
Điều kiện khác: ở nhiệt độ cao
Làm cách nào để NH3 (amoniac) tác dụng MgO (Magie oxit) xảy ra phản ứng?
Dẫn khí amoniac đi qua ống thủy tinh có chứa magie oxit đã được đun nóng
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là NH3 (amoniac) tác dụng MgO (Magie oxit) và tạo ra chất H2O (nước), Mg (magie), N2 (nitơ)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2NH3 + 3MgO → 3H2O + 3Mg + N2 là gì ?
Phản ứng không xảy ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2NH3 + 3MgO → 3H2O + 3Mg + N2
Ngoài tính bazơ yếu, amoniac còn thể hiện tính khử. Khi đun nóng, amoniac có thể khử một số oxit kim loại thành kim loại (trừ các oxit của natri, kali, bari, canxi, magie)
Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra Mg
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra Mg (magie)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra Mg (magie)Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra N2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra N2 (nitơ)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra N2 (nitơ)Phương Trình Điều Chế Từ MgO Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MgO (Magie oxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MgO (Magie oxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ MgO Ra Mg
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MgO (Magie oxit) ra Mg (magie)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MgO (Magie oxit) ra Mg (magie)Phương Trình Điều Chế Từ MgO Ra N2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MgO (Magie oxit) ra N2 (nitơ)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MgO (Magie oxit) ra N2 (nitơ)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2NH3 + 3MgO → 3H2O + 3Mg + N2
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra NH3 (amoniac)
(ammonia)
2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 2NaOH + NH4HSO4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3 NaOH + NH4NO3 → H2O + NaNO3 + NH3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NH3Phương trình sản xuất ra MgO (Magie oxit)
(magnesium oxide)
2Mg + O2 → 2MgO MgCO3 → MgO + CO2 H2O + Mg → H2 + MgO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra MgOPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH 2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Mg (magie) là chất sản phẩm
(magnesium)
2Mg + O2 → 2MgO Mg + 2KHSO4 → H2 + K2SO4 + MgSO4 2HCl + Mg → H2 + MgCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có Mg tham gia phản ứngPhương trình sử dụng N2 (nitơ) là chất sản phẩm
(nitrogen)
3H2 + N2 → 2NH3 3Cl2 + N2 → 2NCl3 N2 + O2 → 2NO Tổng hợp tất cả phương trình có N2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
AgNO3 + NH3 + (C6H10O5)n →
2NH4Cl + K2SO4 → (NH4)2SO4 + 2KCl
+ HBr →
CuO + CO2 → CuCO3
H2O + CH3CCH → CH3CH(OH)CH2OH
CH3OH + C12H22O11 →
3Au + 2HCl → 3H2 + 2AuCl3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|