|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
8HNO3 + 3Mn = 4H2O + 2NO + 3Mn(NO3)2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HNO3 | axit nitric | loãng, nóng + Mn | Mangan | = H2O | nước | + NO | nitơ oxit | + Mn(NO3)2 | Mangan nitrat | , Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 8HNO3 + 3Mn → 4H2O + 2NO + 3Mn(NO3)2
- Điều kiện phản ứng để HNO3 (axit nitric) tác dụng Mn (Mangan) là gì ?
- Làm cách nào để HNO3 (axit nitric) tác dụng Mn (Mangan)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 8HNO3 + 3Mn → 4H2O + 2NO + 3Mn(NO3)2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 8HNO3 + 3Mn → 4H2O + 2NO + 3Mn(NO3)2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 8HNO3 + 3Mn → 4H2O + 2NO + 3Mn(NO3)2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 8HNO3 + 3Mn → 4H2O + 2NO + 3Mn(NO3)2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 8HNO3 | + | 3Mn | → | 4H2O | + | 2NO | + | 3Mn(NO3)2 | |
| axit nitric | Mangan | nước | nitơ oxit | Mangan nitrat | |||||
| Axit nitric | Nitrogen monoxide | ||||||||
| (loãng, nóng) | |||||||||
| Axit | |||||||||
| 63 | 55 | 18 | 30 | 179 | |||||
| 8 | 3 | 4 | 2 | 3 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 8HNO3 + 3Mn → 4H2O + 2NO + 3Mn(NO3)2
8HNO3 + 3Mn → 4H2O + 2NO + 3Mn(NO3)2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, HNO3 (axit nitric) phản ứng với Mn (Mangan) để tạo ra H2O (nước), NO (nitơ oxit), Mn(NO3)2 (Mangan nitrat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng HNO3 (axit nitric) tác dụng Mn (Mangan) là gì ?
Không có
Làm cách nào để HNO3 (axit nitric) tác dụng Mn (Mangan) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để HNO3 (axit nitric) phản ứng với Mn (Mangan) và tạo ra chất H2O (nước) phản ứng với NO (nitơ oxit) phản ứng với Mn(NO3)2 (Mangan nitrat).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HNO3 (axit nitric) tác dụng Mn (Mangan) và tạo ra chất H2O (nước), NO (nitơ oxit), Mn(NO3)2 (Mangan nitrat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 8HNO3 + 3Mn → 4H2O + 2NO + 3Mn(NO3)2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước), NO (nitơ oxit), Mn(NO3)2 (Mangan nitrat), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia HNO3 (axit nitric) (trạng thái: loãng, nóng), Mn (Mangan), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 8HNO3 + 3Mn → 4H2O + 2NO + 3Mn(NO3)2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra Mn(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Mn(NO3)2 (Mangan nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Mn(NO3)2 (Mangan nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ Mn Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Mn (Mangan) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Mn (Mangan) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Mn Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Mn (Mangan) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Mn (Mangan) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ Mn Ra Mn(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Mn (Mangan) ra Mn(NO3)2 (Mangan nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Mn (Mangan) ra Mn(NO3)2 (Mangan nitrat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 8HNO3 + 3Mn → 4H2O + 2NO + 3Mn(NO3)2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HNO3 (axit nitric)
(nitric acid)
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO Ba(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + BaSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HNO3Phương trình sản xuất ra Mn (Mangan)
(manganese)
8Al + 3Mn3O4 → 4Al2O3 + 9Mn Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra MnPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 CaO + H2O → Ca(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO (nitơ oxit) là chất sản phẩm
(nitrogen monoxide)
2NO + O2 → 2NO2 9H2SO4 + 6KMnO4 + 10NO → 4H2O + 10HNO3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 2H2S + 2NO → 2H2O + N2 + 2S Tổng hợp tất cả phương trình có NO tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Mn(NO3)2 (Mangan nitrat) là chất sản phẩm
(Manganous nitrate; Manganese(II) nitrate; Bisnitric acid manganese(II) salt)
6HNO3 + 2Mn(NO3)2 + 5PbO2 → 2H2O + 5Pb(NO3)2 + 2HMnO4 20K2CO3 + Cr2S3 + 15Mn(NO3)2 → 30NO + 3K2SO4 + 20CO2 + 15K2MnO4 + 2K2CrO4 Mn(NO3)2 → MnO2 + 2NO2 Tổng hợp tất cả phương trình có Mn(NO3)2 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|