|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
HI + 2HNO3 = H2O + 2NO + HIO3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HI | axit iodic | dung dịch + HNO3 | axit nitric | dung dịch = H2O | nước | lỏng + NO | nitơ oxit | khí + HIO3 | Axit iodic | dung dịch, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình HI + 2HNO3 → H2O + 2NO + HIO3
- Điều kiện phản ứng để HI (axit iodic) tác dụng HNO3 (axit nitric) là gì ?
- Làm cách nào để HI (axit iodic) tác dụng HNO3 (axit nitric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra HI + 2HNO3 → H2O + 2NO + HIO3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng HI + 2HNO3 → H2O + 2NO + HIO3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình HI + 2HNO3 → H2O + 2NO + HIO3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng HI + 2HNO3 → H2O + 2NO + HIO3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| HI | + | 2HNO3 | → | H2O | + | 2NO | + | HIO3 | |
| axit iodic | axit nitric | nước | nitơ oxit | Axit iodic | |||||
| Hydrogen iodide | Axit nitric | Nitrogen monoxide | |||||||
| (dung dịch) | (dung dịch) | (lỏng) | (khí) | (dung dịch) | |||||
| (không màu) | (không màu) | ||||||||
| Axit | Axit | ||||||||
| 128 | 63 | 18 | 30 | 176 | |||||
| 1 | 2 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình HI + 2HNO3 → H2O + 2NO + HIO3
HI + 2HNO3 → H2O + 2NO + HIO3 là Phản ứng oxi-hoá khử, HI (axit iodic) phản ứng với HNO3 (axit nitric) để tạo ra H2O (nước), NO (nitơ oxit), HIO3 (Axit iodic) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng HI (axit iodic) tác dụng HNO3 (axit nitric) là gì ?
Không có
Làm cách nào để HI (axit iodic) tác dụng HNO3 (axit nitric) xảy ra phản ứng?
cho HI tác dùng với HNO3.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HI (axit iodic) tác dụng HNO3 (axit nitric) và tạo ra chất H2O (nước), NO (nitơ oxit), HIO3 (Axit iodic)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra HI + 2HNO3 → H2O + 2NO + HIO3 là gì ?
Xuất hiện khí hóa nâu ngoài không khí Nito oxit (NO).
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng HI + 2HNO3 → H2O + 2NO + HIO3
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra HIO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra HIO3 (Axit iodic)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra HIO3 (Axit iodic)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra HIO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra HIO3 (Axit iodic)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra HIO3 (Axit iodic)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình HI + 2HNO3 → H2O + 2NO + HIO3
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HI (axit iodic)
(hydroiodic acid)
H2 + I2 → 2HI 2H2O + CaI2 → Ca(OH)2 + 2HI H2S + I2 → 2HI + S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HIPhương trình sản xuất ra HNO3 (axit nitric)
(nitric acid)
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 9H2SO4 + 6KMnO4 + 10NO → 4H2O + 10HNO3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HNO3Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO (nitơ oxit) là chất sản phẩm
(nitrogen monoxide)
2NO + O2 → 2NO2 9H2SO4 + 6KMnO4 + 10NO → 4H2O + 10HNO3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 2H2S + 2NO → 2H2O + N2 + 2S Tổng hợp tất cả phương trình có NO tham gia phản ứngPhương trình sử dụng HIO3 (Axit iodic) là chất sản phẩm
(iodic acid)
3H2O + HIO3 → H2 + H5IO6 3HIO3 → H2O + HI3O8 2HIO3 → H2O + I2O5 Tổng hợp tất cả phương trình có HIO3 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
4O2 + 2PH3 → 3H2O + P2O5
3H2 + N2 → 2NH3
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 8H2O + 2KCl + 2MnCl2
Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2
2Al + 3S → Al2S3
3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|