|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
3H2SO4 + MnO2 + 2NaI = 2H2O + I2 + 2NaHSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2SO4 | axit sulfuric | đậm đặc + MnO2 | Mangan oxit | + NaI | natri iodua | = H2O | nước | + I2 | Iot | kt + NaHSO4 | Natri hidro sunfat | , Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 3H2SO4 + MnO2 + 2NaI → 2H2O + I2 + 2NaHSO4
- Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) tác dụng NaI (natri iodua) là gì ?
- Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) tác dụng NaI (natri iodua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3H2SO4 + MnO2 + 2NaI → 2H2O + I2 + 2NaHSO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3H2SO4 + MnO2 + 2NaI → 2H2O + I2 + 2NaHSO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3H2SO4 + MnO2 + 2NaI → 2H2O + I2 + 2NaHSO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 3H2SO4 + MnO2 + 2NaI → 2H2O + I2 + 2NaHSO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| 3H2SO4 | + | MnO2 | + | 2NaI | → | 2H2O | + | I2 | + | 2NaHSO4 | |
| axit sulfuric | Mangan oxit | natri iodua | nước | Iot | Natri hidro sunfat | ||||||
| Sulfuric acid; | Sodium iodide | ||||||||||
| (đậm đặc) | (kt) | ||||||||||
| Axit | Muối | Muối | |||||||||
| 98 | 87 | 150 | 18 | 254 | 120 | ||||||
| 3 | 1 | 2 | 2 | 1 | 2 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 3H2SO4 + MnO2 + 2NaI → 2H2O + I2 + 2NaHSO4
3H2SO4 + MnO2 + 2NaI → 2H2O + I2 + 2NaHSO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với MnO2 (Mangan oxit) phản ứng với NaI (natri iodua) để tạo ra H2O (nước), I2 (Iot), NaHSO4 (Natri hidro sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) tác dụng NaI (natri iodua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) tác dụng NaI (natri iodua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với MnO2 (Mangan oxit) phản ứng với NaI (natri iodua) và tạo ra chất H2O (nước) phản ứng với I2 (Iot) phản ứng với NaHSO4 (Natri hidro sunfat).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) tác dụng NaI (natri iodua) và tạo ra chất H2O (nước), I2 (Iot), NaHSO4 (Natri hidro sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3H2SO4 + MnO2 + 2NaI → 2H2O + I2 + 2NaHSO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước), I2 (Iot) (trạng thái: kt), NaHSO4 (Natri hidro sunfat), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: đậm đặc), MnO2 (Mangan oxit), NaI (natri iodua), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3H2SO4 + MnO2 + 2NaI → 2H2O + I2 + 2NaHSO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra I2 (Iot)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra NaHSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra NaHSO4 (Natri hidro sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra NaHSO4 (Natri hidro sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra I2 (Iot)Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra NaHSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra NaHSO4 (Natri hidro sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra NaHSO4 (Natri hidro sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ NaI Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaI (natri iodua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaI (natri iodua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ NaI Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaI (natri iodua) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaI (natri iodua) ra I2 (Iot)Phương Trình Điều Chế Từ NaI Ra NaHSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaI (natri iodua) ra NaHSO4 (Natri hidro sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaI (natri iodua) ra NaHSO4 (Natri hidro sunfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3H2SO4 + MnO2 + 2NaI → 2H2O + I2 + 2NaHSO4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SO4Phương trình sản xuất ra MnO2 (Mangan oxit)
(manganese dioxide)
2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4 3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2 3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra MnO2Phương trình sản xuất ra NaI (natri iodua)
(sodium iodide)
C2H5OH + I2 + NaOH → H2O + NaI + HCOONa + CHI3 I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 6HI + Na2SO3 → 3H2O + 2I2 + 2NaI + S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NaIPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 CaO + H2O → Ca(OH)2 CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng I2 (Iot) là chất sản phẩm
(iodine)
H2 + I2 → 2HI 2Al + 3I2 → 2AlI3 C2H5OH + I2 + NaOH → H2O + NaI + HCOONa + CHI3 Tổng hợp tất cả phương trình có I2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NaHSO4 (Natri hidro sunfat) là chất sản phẩm
()
K2CO3 + 2NaHSO4 → H2O + Na2SO4 + K2SO4 + CO2 HCl + NaHSO4 → H2SO4 + NaCl BaCl2 + NaHSO4 → HCl + NaCl + BaSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có NaHSO4 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|