|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2H2O + 2HNO3 + SCl4 = H2SO4 + 4HCl + 2NO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | + HNO3 | axit nitric | đậm đặc + SCl4 | Lưu huỳnh tetraclorua | = H2SO4 | axit sulfuric | + HCl | axit clohidric | + NO2 | nitơ dioxit | khí, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + 2HNO3 + SCl4 → H2SO4 + 4HCl + 2NO2
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng HNO3 (axit nitric) tác dụng SCl4 (Lưu huỳnh tetraclorua) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng HNO3 (axit nitric) tác dụng SCl4 (Lưu huỳnh tetraclorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + 2HNO3 + SCl4 → H2SO4 + 4HCl + 2NO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + 2HNO3 + SCl4 → H2SO4 + 4HCl + 2NO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + 2HNO3 + SCl4 → H2SO4 + 4HCl + 2NO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2H2O + 2HNO3 + SCl4 → H2SO4 + 4HCl + 2NO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| 2H2O | + | 2HNO3 | + | SCl4 | → | H2SO4 | + | 4HCl | + | 2NO2 | |
| nước | axit nitric | Lưu huỳnh tetraclorua | axit sulfuric | axit clohidric | nitơ dioxit | ||||||
| Axit nitric | Sulfur(IV) chloride | Sulfuric acid; | Nitrogen dioxide | ||||||||
| (đậm đặc) | (khí) | ||||||||||
| Axit | Axit | Axit | |||||||||
| 18 | 63 | 174 | 98 | 36 | 46 | ||||||
| 2 | 2 | 1 | 1 | 4 | 2 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + 2HNO3 + SCl4 → H2SO4 + 4HCl + 2NO2
2H2O + 2HNO3 + SCl4 → H2SO4 + 4HCl + 2NO2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2O (nước) phản ứng với HNO3 (axit nitric) phản ứng với SCl4 (Lưu huỳnh tetraclorua) để tạo ra H2SO4 (axit sulfuric), HCl (axit clohidric), NO2 (nitơ dioxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng HNO3 (axit nitric) tác dụng SCl4 (Lưu huỳnh tetraclorua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng HNO3 (axit nitric) tác dụng SCl4 (Lưu huỳnh tetraclorua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2O (nước) phản ứng với HNO3 (axit nitric) phản ứng với SCl4 (Lưu huỳnh tetraclorua) và tạo ra chất H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với HCl (axit clohidric) phản ứng với NO2 (nitơ dioxit).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng HNO3 (axit nitric) tác dụng SCl4 (Lưu huỳnh tetraclorua) và tạo ra chất H2SO4 (axit sulfuric), HCl (axit clohidric), NO2 (nitơ dioxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + 2HNO3 + SCl4 → H2SO4 + 4HCl + 2NO2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2SO4 (axit sulfuric), HCl (axit clohidric), NO2 (nitơ dioxit) (trạng thái: khí), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2O (nước), HNO3 (axit nitric) (trạng thái: đậm đặc), SCl4 (Lưu huỳnh tetraclorua), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + 2HNO3 + SCl4 → H2SO4 + 4HCl + 2NO2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra NO2 (nitơ dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO2 (nitơ dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ SCl4 Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SCl4 (Lưu huỳnh tetraclorua) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SCl4 (Lưu huỳnh tetraclorua) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ SCl4 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SCl4 (Lưu huỳnh tetraclorua) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SCl4 (Lưu huỳnh tetraclorua) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ SCl4 Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SCl4 (Lưu huỳnh tetraclorua) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SCl4 (Lưu huỳnh tetraclorua) ra NO2 (nitơ dioxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + 2HNO3 + SCl4 → H2SO4 + 4HCl + 2NO2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
3NH4NO3 + CH2 → 7H2O + 3N2 + CO2 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra HNO3 (axit nitric)
(nitric acid)
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO Ba(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + BaSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HNO3Phương trình sản xuất ra SCl4 (Lưu huỳnh tetraclorua)
(Sulfur tetrachloride; Sulfur(IV) tetrachloride)
Cl2 + SCl2 → SCl4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra SCl4Phương trình sử dụng H2SO4 (axit sulfuric) là chất sản phẩm
(sulfuric acid)
10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2SO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng HCl (axit clohidric) là chất sản phẩm
(hydrogen chloride)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 HCl + NaOH → H2O + NaCl Tổng hợp tất cả phương trình có HCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO2 (nitơ dioxit) là chất sản phẩm
(nitrogen dioxide)
H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 2NO2 + 2S → N2 + 2SO2 2NO2 + O3 → N2O5 + 2O2 Tổng hợp tất cả phương trình có NO2 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|