|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
6H2O + 2FeCl3 = Fe2O3 + 3H2O + 6HCl | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | + FeCl3 | Sắt triclorua | = Fe2O3 | sắt (III) oxit | + H2O | nước | + HCl | axit clohidric | , Điều kiện Nhiệt độ nhiệt độ
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 6H2O + 2FeCl3 → Fe2O3 + 3H2O + 6HCl
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 6H2O + 2FeCl3 → Fe2O3 + 3H2O + 6HCl là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 6H2O + 2FeCl3 → Fe2O3 + 3H2O + 6HCl ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 6H2O + 2FeCl3 → Fe2O3 + 3H2O + 6HCl
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 6H2O + 2FeCl3 → Fe2O3 + 3H2O + 6HCl
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  | .jpg) | |  | |||||
| 6H2O | + | 2FeCl3 | → | Fe2O3 | + | 3H2O | + | 6HCl | |
| nước | Sắt triclorua | sắt (III) oxit | nước | axit clohidric | |||||
| Iron(III) chloride | Iron(III) oxide | ||||||||
| Muối | Axit | ||||||||
| 18 | 162 | 160 | 18 | 36 | |||||
| 6 | 2 | 1 | 3 | 6 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 6H2O + 2FeCl3 → Fe2O3 + 3H2O + 6HCl
6H2O + 2FeCl3 → Fe2O3 + 3H2O + 6HCl là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2O (nước) phản ứng với FeCl3 (Sắt triclorua) để tạo ra Fe2O3 (sắt (III) oxit), H2O (nước), HCl (axit clohidric) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là gì ?
Nhiệt độ: nhiệt độ
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2O (nước) phản ứng với FeCl3 (Sắt triclorua) và tạo ra chất Fe2O3 (sắt (III) oxit) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với HCl (axit clohidric).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) và tạo ra chất Fe2O3 (sắt (III) oxit), H2O (nước), HCl (axit clohidric)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 6H2O + 2FeCl3 → Fe2O3 + 3H2O + 6HCl là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm Fe2O3 (sắt (III) oxit), H2O (nước), HCl (axit clohidric), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2O (nước), FeCl3 (Sắt triclorua), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 6H2O + 2FeCl3 → Fe2O3 + 3H2O + 6HCl
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Fe2O3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra Fe2O3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra HCl (axit clohidric)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 6H2O + 2FeCl3 → Fe2O3 + 3H2O + 6HCl
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
3BaO + 2H3PO4 → 3H2O + Ba3(PO4)2 2NaOH + NH4HSO4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3 NaOH + C6H5Br → C6H5ONa + H2O + NaBr Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra FeCl3 (Sắt triclorua)
(iron chloride)
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 3FeCl2 + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO + FeCl3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeCl3Phương trình sử dụng Fe2O3 (sắt (III) oxit) là chất sản phẩm
(iron oxide)
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 6Fe2O3 → O2 + 4Fe3O4 4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe2O3 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng HCl (axit clohidric) là chất sản phẩm
(hydrogen chloride)
HCl + NaOH → H2O + NaCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có HCl tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|