|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Fe + 2FeCl3 = 2FeCl2 + FeCl2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Fe | sắt | rắn + FeCl3 | Sắt triclorua | rắn = FeCl2 | sắt (II) clorua | rắn + FeCl2 | sắt (II) clorua | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Fe + 2FeCl3 → 2FeCl2 + FeCl2
- Điều kiện phản ứng để Fe (sắt) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là gì ?
- Làm cách nào để Fe (sắt) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Fe + 2FeCl3 → 2FeCl2 + FeCl2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Fe + 2FeCl3 → 2FeCl2 + FeCl2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Fe + 2FeCl3 → 2FeCl2 + FeCl2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Fe + 2FeCl3 → 2FeCl2 + FeCl2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | | ||||
| Fe | + | 2FeCl3 | → | 2FeCl2 | + | FeCl2 | |
| sắt | Sắt triclorua | sắt (II) clorua | sắt (II) clorua | ||||
| Iron | Iron(III) chloride | ||||||
| (rắn) | (rắn) | (rắn) | (rắn) | ||||
| (trắng xám) | (vàng nâu) | (lục nhạt) | (lục nhạt) | ||||
| Muối | Muối | Muối | |||||
| 56 | 162 | 127 | 127 | ||||
| 1 | 2 | 2 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Fe + 2FeCl3 → 2FeCl2 + FeCl2
Fe + 2FeCl3 → 2FeCl2 + FeCl2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Fe (sắt) phản ứng với FeCl3 (Sắt triclorua) để tạo ra FeCl2 (sắt (II) clorua), FeCl2 (sắt (II) clorua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Fe (sắt) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Fe (sắt) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) xảy ra phản ứng?
cho sắt tác dụng với FeCl3
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Fe (sắt) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) và tạo ra chất FeCl2 (sắt (II) clorua), FeCl2 (sắt (II) clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Fe + 2FeCl3 → 2FeCl2 + FeCl2 là gì ?
Chất rắn màu trắng Sắt (Fe) tan dần trong dung dịch.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Fe + 2FeCl3 → 2FeCl2 + FeCl2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Fe + 2FeCl3 → 2FeCl2 + FeCl2
Phương trình thi Đại Học là gì ?
Phương trình thường gặp trong thi ĐH
Xem tất cả phương trình Phương trình thi Đại Học
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Fe + 2FeCl3 → 2FeCl2 + FeCl2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Fe + 2FeCl3 → 2FeCl2 + FeCl2Câu 1. Phản ứng hóa học
Cho dãy các kim loại: Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Fe. Số kim loại trong dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 dư tạo kết tủa là:
A. 5
B. 4
C. 1
D. 3
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Sắt
Phản ứng: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 cho thấy
A. Sắt có thể tác dụng được với muối sắt
B. Một kim loại có thể tác dụng được với muối clorua của nó
C. Fe3+ bị sắt kim loại khử thành Fe2+
D. Fe2+ bị sắt kim loại khử thành Fe3+
Xem đáp án câu 2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Fe (sắt)
(iron)
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe FeCl2 → Cl2 + Fe 4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FePhương trình sản xuất ra FeCl3 (Sắt triclorua)
(iron chloride)
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 3Cl2 + 6Fe(NO3)2 → 4Fe(NO3)3 + 2FeCl3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeCl3Phương trình sử dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) là chất sản phẩm
(iron(ii) chloride)
FeCl2 → Cl2 + Fe 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình có FeCl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) là chất sản phẩm
(iron(ii) chloride)
FeCl2 → Cl2 + Fe 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình có FeCl2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình thi Đại Học
2KMnO4 + 4KOH + 3MnSO4 → 2H2O + 5MnO2 + 3K2SO4
H2CN2 + RCOOH → N2 + R-COO-CH3
NaHSO4 + BaCO3 → H2O + Na2SO4 + CO2 + BaSO4
Cu + Cu(OH)2 → H2O + Cu2O
C6H5NH2 → C6H5N≡NCl
14HNO3 + 3CuS2 → 4H2O + 3H2SO4 + 14NO + 3CuSO4
Mg(HCO3)2 → H2O + MgCO3 + CO2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|