|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cu | đồng | rắn + FeCl3 | Sắt triclorua | dung dịch = FeCl2 | sắt (II) clorua | dung dịch + CuCl2 | Đồng(II) clorua | dung dịch, Điều kiện Nhiệt độ t0 thường
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2
- Điều kiện phản ứng để Cu (đồng) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là gì ?
- Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| Cu | + | 2FeCl3 | → | 2FeCl2 | + | CuCl2 | |
| đồng | Sắt triclorua | sắt (II) clorua | Đồng(II) clorua | ||||
| Copper | Iron(III) chloride | Copper(II) chloride | |||||
| (rắn) | (dung dịch) | (dung dịch) | (dung dịch) | ||||
| (đỏ) | (vàng nâu) | (lục nhạt) | (xanh lá cây) | ||||
| Muối | Muối | Muối | |||||
| 64 | 162 | 127 | 134 | ||||
| 1 | 2 | 2 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2
Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Cu (đồng) phản ứng với FeCl3 (Sắt triclorua) để tạo ra FeCl2 (sắt (II) clorua), CuCl2 (Đồng(II) clorua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: t0 thường
Điều kiện phản ứng Cu (đồng) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là gì ?
Nhiệt độ: t0 thường
Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) xảy ra phản ứng?
Cho Cu tác dụng với dd FeCl3
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cu (đồng) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) và tạo ra chất FeCl2 (sắt (II) clorua), CuCl2 (Đồng(II) clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 là gì ?
xuất hiện FeCl2: dung dịch lục nhạt, CuCl2: dung dịch xanh lá cây
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra CuCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra CuCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2Câu 1. Phản ứng tạo kim loại
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Cho Na vào dung dịch FeCl2.
(2) Cho Zn vào dung dịch FeCl2.
(3) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3.
(4) Cho Cu vào dung dịch FeCl3.
Số phản ứng tạo thành sắt kim loại là
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phản ứng
Phát biểu nào cho dưới đây là không đúng?
A. Fe có thể tan trong dung dịch FeCl3
B. Cu có thể tan trong dung dịch FeCl3
C. Fe không thể tan trong dung dịch CuCl2
D. Cu không thể tan trong dung dịch CuCl2
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Số phản ứng
Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO3. Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là:
A. (1), (2), (3)
B. (1), (3), (5)
C. (1), (4), (5)
D. (1), (3), (4)
Xem đáp án câu 3
Câu 4. số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl.
(b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư, tạo sản phẩm khử duy nhất là NO.
(c) Sục khí SO2 đến dư vào dung dịch NaOH.
(d) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư.
(e) Cho hỗn hợp Cu và FeCl3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào H2O dư.
(f) Cho Al vào dung dịch HNO3 loãng (không có khí thoát ra).
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
Xem đáp án câu 4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 41. Một số hợp chất của sắt"Phương trình sản xuất ra Cu (đồng)
(copper)
C + 2CuO → 2Cu + CO2 CuCl2 → Cl2 + Cu Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuPhương trình sản xuất ra FeCl3 (Sắt triclorua)
(iron chloride)
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeCl3Phương trình sử dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) là chất sản phẩm
(iron(ii) chloride)
FeCl2 → Cl2 + Fe FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 Tổng hợp tất cả phương trình có FeCl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua) là chất sản phẩm
(copper(ii) chloride)
CuCl2 → Cl2 + Cu 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có CuCl2 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|