|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
C + 2CaO = 2Ca + CO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
C | cacbon | rắn + CaO | canxi oxit | rắn = Ca | canxi | rắn + CO2 | Cacbon dioxit | khí, Điều kiện Điều kiện khác ở nhiệt độ cao
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình C + 2CaO → 2Ca + CO2
- Điều kiện phản ứng để C (cacbon) tác dụng CaO (canxi oxit) là gì ?
- Làm cách nào để C (cacbon) tác dụng CaO (canxi oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra C + 2CaO → 2Ca + CO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng C + 2CaO → 2Ca + CO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình C + 2CaO → 2Ca + CO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng C + 2CaO → 2Ca + CO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||||
| C | + | 2CaO |  | 2Ca | + | CO2 | |||
| cacbon | canxi oxit | canxi | Cacbon dioxit | ||||||
| Carbon | Calcium oxide | Calcium | Carbon dioxide | ||||||
| (rắn) | (rắn) | (rắn) | (khí) | ||||||
| (đen) | (trắng) | (ánh kim trắng bạc) | (không màu) | ||||||
| 12 | 56 | 40 | 44 | ||||||
| 1 | 2 | 2 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình C + 2CaO → 2Ca + CO2
C + 2CaO → 2Ca + CO2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, C (cacbon) phản ứng với CaO (canxi oxit) để tạo ra Ca (canxi), CO2 (Cacbon dioxit) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ở nhiệt độ cao
Điều kiện phản ứng C (cacbon) tác dụng CaO (canxi oxit) là gì ?
Điều kiện khác: ở nhiệt độ cao
Làm cách nào để C (cacbon) tác dụng CaO (canxi oxit) xảy ra phản ứng?
Trộn một ít bột canxi oxit và bột than rồi cho vào đáy ống nghiệm khô, đun nóng
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là C (cacbon) tác dụng CaO (canxi oxit) và tạo ra chất Ca (canxi), CO2 (Cacbon dioxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra C + 2CaO → 2Ca + CO2 là gì ?
Phản ứng không xảy ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng C + 2CaO → 2Ca + CO2
Ở nhiệt độ cao, cacbon có thể khử được một số oxit kim loại như CuO, PbO, ZnO,… thành Cu, Pb, Zn,… Trong luyện kim, người ta sử dụng tính chất này của cacbon để điều chế kim loại. Cacbon không thể khử được các oxit kim loại như Na2O, K2O, CaO, BaO, MgO, Al2O3
Phương Trình Điều Chế Từ C Ra Ca
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ C (cacbon) ra Ca (canxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ C (cacbon) ra Ca (canxi)Phương Trình Điều Chế Từ C Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ C (cacbon) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ C (cacbon) ra CO2 (Cacbon dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ CaO Ra Ca
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CaO (canxi oxit) ra Ca (canxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CaO (canxi oxit) ra Ca (canxi)Phương Trình Điều Chế Từ CaO Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CaO (canxi oxit) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CaO (canxi oxit) ra CO2 (Cacbon dioxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình C + 2CaO → 2Ca + CO2
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 32. Luyện tập chương 3: Phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
Nội dung bài giảng Luyện tập chương 3: Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học giúp học sinh hệ thống hoá lại các kiến thức trong chương như: tính chất của phi kim, tính chất của clo,C, Si, CO, CO , H CO , muối cacbonat. Cấu tạo bảng tuần hoàn và sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố trong chu kì, nhóm và ý nghĩa của bảng tuần hoàn.
Bài 27. Cacbon
Nội dung bài giảng Cacbon tìm hiểu Đơn chất cacbon có 3 dạng thù hình chính: Kim cương, than chì và cacbon vô định hình; Cacbon vô định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ và hoạt động hóa học nhất; Sơ lược tính chất vật lí của 3 dạng thù hình; Cacbon là phi kim hoạt động hóa học yếu: Tác dụng với oxi và một số oxit kim loại, tính chất hóa học đặc biệt của cácbon là tínhkhử ở nhiệt độ cao; Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lí và tính chất hóa học của cacbon.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 32. Luyện tập chương 3: Phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học" Bài 27. Cacbon"Phương trình sản xuất ra C (cacbon)
(carbon)
2H2 + CO2 → C + 2H2O 2Mg + CO2 → C + 2MgO H2SO4 + C12H22O11 → 12C + H2SO4.11H2O Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CPhương trình sản xuất ra CaO (canxi oxit)
()
Ca(HCO3)2 → CaO + H2O + 2CO2 2CaSO4 → 2CaO + O2 + 2SO2 Ca + 1/2O2 → CaO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CaOPhương trình sử dụng Ca (canxi) là chất sản phẩm
(calcium)
3Ca + N2 → Ca3N2 2C + Ca → CaC2 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 Tổng hợp tất cả phương trình có Ca tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CO2 (Cacbon dioxit) là chất sản phẩm
(carbon dioxide)
C + CO2 → 2CO H2O + CO2 → H2CO3 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O Tổng hợp tất cả phương trình có CO2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
C6H5OH + HBr → H2O + C6H5Br
NaNO3 + CuSO4 →
NaOH + NaAlO2 →
3Na2O + 2NH3 → 3H2O + N2 + 6Na
H2O + Hg → H2 + HgO
Cu + Fe(NO3)2 → Cu(NO3)2 + Fe
2Al(OH)3 + 3H2S → Al2S3 + 6H2O
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|