|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2AlCl3 + 3H2O + 3K2CO3 = 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
AlCl3 | Nhôm clorua | + H2O | nước | + K2CO3 | kali cacbonat | = Al(OH)3 | Nhôm hiroxit | + KCl | kali clorua | + CO2 | Cacbon dioxit | , Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2AlCl3 + 3H2O + 3K2CO3 → 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2
- Điều kiện phản ứng để AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng K2CO3 (kali cacbonat) là gì ?
- Làm cách nào để AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng K2CO3 (kali cacbonat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2AlCl3 + 3H2O + 3K2CO3 → 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2AlCl3 + 3H2O + 3K2CO3 → 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2AlCl3 + 3H2O + 3K2CO3 → 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2AlCl3 + 3H2O + 3K2CO3 → 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | .jpg) |  |  | ||||||
| 2AlCl3 | + | 3H2O | + | 3K2CO3 | → | 2Al(OH)3 | + | 6KCl | + | 3CO2 | |
| Nhôm clorua | nước | kali cacbonat | Nhôm hiroxit | kali clorua | Cacbon dioxit | ||||||
| aluminium chloride | Potassium carbonate | Aluminium hydroxide | Kali clorua | Carbon dioxide | |||||||
| Muối | Muối | Bazơ | Muối | ||||||||
| 133 | 18 | 138 | 78 | 75 | 44 | ||||||
| 2 | 3 | 3 | 2 | 6 | 3 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2AlCl3 + 3H2O + 3K2CO3 → 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2
2AlCl3 + 3H2O + 3K2CO3 → 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, AlCl3 (Nhôm clorua) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với K2CO3 (kali cacbonat) để tạo ra Al(OH)3 (Nhôm hiroxit), KCl (kali clorua), CO2 (Cacbon dioxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng K2CO3 (kali cacbonat) là gì ?
Không có
Làm cách nào để AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng K2CO3 (kali cacbonat) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để AlCl3 (Nhôm clorua) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với K2CO3 (kali cacbonat) và tạo ra chất Al(OH)3 (Nhôm hiroxit) phản ứng với KCl (kali clorua) phản ứng với CO2 (Cacbon dioxit).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng K2CO3 (kali cacbonat) và tạo ra chất Al(OH)3 (Nhôm hiroxit), KCl (kali clorua), CO2 (Cacbon dioxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2AlCl3 + 3H2O + 3K2CO3 → 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm Al(OH)3 (Nhôm hiroxit), KCl (kali clorua), CO2 (Cacbon dioxit), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia AlCl3 (Nhôm clorua), H2O (nước), K2CO3 (kali cacbonat), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2AlCl3 + 3H2O + 3K2CO3 → 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ AlCl3 Ra Al(OH)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ AlCl3 (Nhôm clorua) ra Al(OH)3 (Nhôm hiroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ AlCl3 (Nhôm clorua) ra Al(OH)3 (Nhôm hiroxit)Phương Trình Điều Chế Từ AlCl3 Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ AlCl3 (Nhôm clorua) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ AlCl3 (Nhôm clorua) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ AlCl3 Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ AlCl3 (Nhôm clorua) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ AlCl3 (Nhôm clorua) ra CO2 (Cacbon dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Al(OH)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Al(OH)3 (Nhôm hiroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Al(OH)3 (Nhôm hiroxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra CO2 (Cacbon dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ K2CO3 Ra Al(OH)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2CO3 (kali cacbonat) ra Al(OH)3 (Nhôm hiroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2CO3 (kali cacbonat) ra Al(OH)3 (Nhôm hiroxit)Phương Trình Điều Chế Từ K2CO3 Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2CO3 (kali cacbonat) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2CO3 (kali cacbonat) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ K2CO3 Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2CO3 (kali cacbonat) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2CO3 (kali cacbonat) ra CO2 (Cacbon dioxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2AlCl3 + 3H2O + 3K2CO3 → 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra AlCl3 (Nhôm clorua)
(aluminium chloride)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Al + 3FeCl3 → AlCl3 + 3FeCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra AlCl3Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 NaOH + C6H5Br → C6H5ONa + H2O + NaBr (6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra K2CO3 (kali cacbonat)
(potassium carbonate)
2NaOH + 2CH3COOK → 2C2H4 + K2CO3 + Na2CO3 2KOH + CH3NH3HCO3 → H2O + K2CO3 + CH3NH2 C + 2K2Cr2O7 → 2K2CO3 + 2Cr2O3 + CO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra K2CO3Phương trình sử dụng Al(OH)3 (Nhôm hiroxit) là chất sản phẩm
(aluminium hydroxide)
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + HBr → H2O + AlBr3 Tổng hợp tất cả phương trình có Al(OH)3 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng KCl (kali clorua) là chất sản phẩm
(potassium chloride)
H2SO4 + 2KCl → 2HCl + K2SO4 H2O + KCl → H2 + KClO3 2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH Tổng hợp tất cả phương trình có KCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CO2 (Cacbon dioxit) là chất sản phẩm
(carbon dioxide)
C + CO2 → 2CO CaO + CO2 → CaCO3 H2O + CO2 → H2CO3 Tổng hợp tất cả phương trình có CO2 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|