|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
4Ag + 2H2S + O2 = 2H2O + 2Ag2S | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Ag | bạc | rắn + H2S | hidro sulfua | khí + O2 | oxi | khí = H2O | nước | lỏng + Ag2S | Bạc sunfua | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 4Ag + 2H2S + O2 → 2H2O + 2Ag2S
- Điều kiện phản ứng để Ag (bạc) tác dụng H2S (hidro sulfua) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
- Làm cách nào để Ag (bạc) tác dụng H2S (hidro sulfua) tác dụng O2 (oxi)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4Ag + 2H2S + O2 → 2H2O + 2Ag2S là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4Ag + 2H2S + O2 → 2H2O + 2Ag2S ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4Ag + 2H2S + O2 → 2H2O + 2Ag2S
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 4Ag + 2H2S + O2 → 2H2O + 2Ag2S
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 4Ag | + | 2H2S | + | O2 | → | 2H2O | + | 2Ag2S | |
| bạc | hidro sulfua | oxi | nước | Bạc sunfua | |||||
| Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan | |||||||||
| (rắn) | (khí) | (khí) | (lỏng) | (rắn) | |||||
| (trắng) | (không màu, mùi trứng thối) | (không màu) | (không màu) | (đen) | |||||
| Axit | Muối | ||||||||
| 108 | 34 | 32 | 18 | 248 | |||||
| 4 | 2 | 1 | 2 | 2 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 4Ag + 2H2S + O2 → 2H2O + 2Ag2S
4Ag + 2H2S + O2 → 2H2O + 2Ag2S là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Ag (bạc) phản ứng với H2S (hidro sulfua) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra H2O (nước), Ag2S (Bạc sunfua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Ag (bạc) tác dụng H2S (hidro sulfua) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Ag (bạc) tác dụng H2S (hidro sulfua) tác dụng O2 (oxi) xảy ra phản ứng?
cho khí H2S tác dụng với Ag có hơi ẩm và không khí.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Ag (bạc) tác dụng H2S (hidro sulfua) tác dụng O2 (oxi) và tạo ra chất H2O (nước), Ag2S (Bạc sunfua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4Ag + 2H2S + O2 → 2H2O + 2Ag2S là gì ?
có hiện tượng kết tủa đen Ag2S.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4Ag + 2H2S + O2 → 2H2O + 2Ag2S
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Ag Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ag (bạc) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ag (bạc) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Ag Ra Ag2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ag (bạc) ra Ag2S (Bạc sunfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ag (bạc) ra Ag2S (Bạc sunfua)Phương Trình Điều Chế Từ H2S Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ H2S Ra Ag2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra Ag2S (Bạc sunfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra Ag2S (Bạc sunfua)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra Ag2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra Ag2S (Bạc sunfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra Ag2S (Bạc sunfua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4Ag + 2H2S + O2 → 2H2O + 2Ag2S
Phương trình thi Đại Học là gì ?
Phương trình thường gặp trong thi ĐH
Xem tất cả phương trình Phương trình thi Đại Học
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 4Ag + 2H2S + O2 → 2H2O + 2Ag2S
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 4Ag + 2H2S + O2 → 2H2O + 2Ag2SCâu 1. Hợp chất lưu huỳnh
Cho các nhận định sau:
(1). Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thì dung dịch chuyển thành màu nâu đen.
(2). SO2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với O2, nước Br2, dung dịch
KMnO4.
(3). Trong các phản ứng sau:
1) SO2 + Br2 + H2O
2) SO2 + O2 (to, xt)
3) SO2 + KMnO4 + H2O
4) SO2 + NaOH
5) SO2 + H2S
6) SO2 + Mg.
Có 4 phản ứng mà SO2 thể hiện tính oxi hóa.
(4). Hiện tượng xảy ra khi dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và
H2SO4 là dung dịch bị mất màu tím.
(5). Các chất O3, KClO4, H2SO4, Fe(NO3)3 chỉ có tính oxi hóa.
(6). Bạc tiếp xúc với không khí có lẫn H2S bị hóa đen.
(7). Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là SO2, NO2.
(8). Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 không xảy ra phản ứng.
Số nhận định đúng là:
A. 4
B. 3
C. 5
D. 6
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Nhận biết
Bạc tiếp xúc với không khí có H2S bị biến đổi thành:
A. sulfit
B. sulfua
C. sulfat
D. disulfit
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Phản ứng
Trong các phương trình phản ứng sau, có bao nhiêu phương trình phản ứng tạo ra chất khí?
H2O + C6H5COOCH3 ----> ;
H2 + (C17H31COO)3C3H5 -------> ;
CO + H2O -------> ;
Ag + H2S + O2 -------> ;
Ba(OH)2 + FeCl3 -----> ;
Al + H2SO4 ----> ;
Cl2 + NH3 ---->
C + CO2 ----> ;
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Xác định chất khử trong phản ứng oxi hóa - khử
Người ta thường dùng các vật dụng bằng bạc để cạo gió cho người bị trúng gió (khi người bị mệt mỏi, chóng mặt…do trong cơ thể tích tụ các khí độc như H2S…). Khi đó vật bằng bạc bị đen do phản ứng: 4Ag + O2 + 2H2S → 2Ag2S + 2H2O. Chất khử trong phản ứng trên là
A. O2.
B. H2S.
C. Ag.
D. H2S và Ag.
Xem đáp án câu 4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Ag (bạc)
(silver)
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2 2AgNO3 + H2O + HCHO + 3NH3 → 2Ag + 2NH4NO3 + HCOONH4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra AgPhương trình sản xuất ra H2S (hidro sulfua)
(hydrogen sulfide)
H2 + S → H2S FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 5H2SO4 + 8Na → 4H2O + 5H2S + 4Na2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SPhương trình sản xuất ra O2 (oxi)
(oxygen)
2CaOCl2 → O2 + 2CaCl2 2KNO3 → 2KNO2 + O2 2H2O → 2H2 + O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra O2Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 CaO + H2O → Ca(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Ag2S (Bạc sunfua) là chất sản phẩm
(silver sulfide)
Ag2S + 4NaCN → Na2S + 2Na[Ag(CN)2] Ag2S → 2Ag + S O2 + Ag2S → 2Ag + SO2 Tổng hợp tất cả phương trình có Ag2S tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình thi Đại Học
Fe(NO3)2 + Na2CO3 → FeCO3 + 2NaNO3
Br2 + H2O + HCOOCH3 → 2HBr + C6H12O7
C6H5-CH(OH)-CH2-CH2-CH2-CH3 → C6H5-CO-CH2-CH2-CH2-CH3
Fe2(SO4)3 + 3H2O → 2Fe + 3H2SO4 + 3/2O2
C2H5OH + CH3COOCH3 → H2O + CH3COOC2H5
C6H12O6 → 2H2 + 2CO2 + CH3CH2CH2COOH
Ba(OH)2 + Zn(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Zn(OH)2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|