Chuỗi các phương trình phản ứng của kẽm và hợp chất của kẽm
Chuỗi các phương trình phản ứng của kẽm và hợp chất của kẽm thường gặp trong sách giáo khoa Hóa học lớp 9, 11 và 12.
Chuỗi các phương trình phản ứng của kẽm và hợp chất của kẽm
Đầu tiên, đốt cháy kim loại kẽm trong không khí tạo thành kẽm oxit.
Hòa tan kẽm oxit trong môi trường dung dịch natri hidroxit tạo thành natri zincat.
Sau đó cho natri zincat hòa tan trong môi trường axit HCl vừa đủ tạo thành kẽm hidroxit màu trắng.
Cuối cùng, cho kẽm hidroxit tác dụng với amoniac tạo thành tetraamminezinc (II) hydroxit.
Tóm Tắt Phương Trình Liên Quan
Có 4 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Đánh giá
Chi Tiết Phương Trình Liên Quan
Xin lưu ý đây chỉ là phương trình chúng tôi đề nghị, bạn hoàn toàn có thể dùng các phương trình thay thể thỏa điều kiệm của chuỗi
Chi Tiết Phương Trình Số 1
Phương Trình Kết Quả Số #2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| O2 | + | 2Zn | → | 2ZnO | |
| oxi | kẽm | kẽm oxit | |||
| Kẽm ôxít | |||||
| (khí) | (khí) | (rắn) | |||
| (không màu) | (trắng xanh) | (trắng) | |||
| 1 | 2 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình O2 + 2Zn → 2ZnO
O2 + 2Zn → 2ZnO là Phản ứng oxi-hoá khử, O2 (oxi) phản ứng với Zn (kẽm) để tạo ra ZnO (kẽm oxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: cháy trong không khí
Điều kiện phản ứng O2 (oxi) tác dụng Zn (kẽm) là gì ?
Nhiệt độ: cháy trong không khí
Làm cách nào để O2 (oxi) tác dụng Zn (kẽm) xảy ra phản ứng?
kẽm bị oxi hóa bởi oxi.
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra O2 + 2Zn → 2ZnO là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm ZnO (kẽm oxit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia O2 (oxi) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), Zn (kẽm) (trạng thái: khí) (màu sắc: trắng xanh), biến mất.
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình O2 + 2Zn → 2ZnO
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình O2 + 2Zn → 2ZnO
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình O2 + 2Zn → 2ZnOCâu 1. Kim loại tác dụng với oxi ở t0 thường
Trong số các kim loại Al, Zn, Fe, Ag. Kim loại nào không tác dụng được với O2 ở nhiệt độ thường
A. Ag
B. Zn
C. Al
D. Fe
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 2
Phương Trình Kết Quả Số #3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | |  |  | ||||
| 2NaOH | + | ZnO | → | H2O | + | Na2ZnO2 | |
| natri hidroxit | kẽm oxit | nước | Natri zincat | ||||
| Sodium hydroxide | Kẽm ôxít | Natri tetrahiđroxizincat(II) | |||||
| Bazơ | |||||||
| 2 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình 2NaOH + ZnO → H2O + Na2ZnO2
2NaOH + ZnO → H2O + Na2ZnO2 là Phản ứng trao đổi, NaOH (natri hidroxit) phản ứng với ZnO (kẽm oxit) để tạo ra H2O (nước), Na2ZnO2 (Natri zincat) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 500 - 600°C
Điều kiện phản ứng NaOH (natri hidroxit) tác dụng ZnO (kẽm oxit) là gì ?
Nhiệt độ: 500 - 600°C
Làm cách nào để NaOH (natri hidroxit) tác dụng ZnO (kẽm oxit) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để NaOH (natri hidroxit) phản ứng với ZnO (kẽm oxit) và tạo ra chất H2O (nước) phản ứng với Na2ZnO2 (Natri zincat).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2NaOH + ZnO → H2O + Na2ZnO2 là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2NaOH + ZnO → H2O + Na2ZnO2
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2NaOH + ZnO → H2O + Na2ZnO2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2NaOH + ZnO → H2O + Na2ZnO2Câu 1. Chất lưỡng tính
Cho dãy các chất : ZnO, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3 và BaSO4. Số chất trong dãy vừa phản
ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với dung dịch NaOH là :
A. 2
B. 5
C. 3
D. 4
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 3
Phương Trình Kết Quả Số #4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | |  |  | ||||
| 2HCl | + | Na2ZnO2 | → | 2NaCl | + | Zn(OH)2 | |
| axit clohidric | Natri zincat | Natri Clorua | Kẽm hidroxit | ||||
| Natri tetrahiđroxizincat(II) | natri clorua | Zinc hydroxide | |||||
| Axit | Muối | Bazơ | |||||
| 2 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình 2HCl + Na2ZnO2 → 2NaCl + Zn(OH)2
2HCl + Na2ZnO2 → 2NaCl + Zn(OH)2 là Phản ứng trao đổi, HCl (axit clohidric) phản ứng với Na2ZnO2 (Natri zincat) để tạo ra NaCl (Natri Clorua), Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ
Điều kiện phản ứng HCl (axit clohidric) tác dụng Na2ZnO2 (Natri zincat) là gì ?
Nhiệt độ: Nhiệt độ
Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng Na2ZnO2 (Natri zincat) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để HCl (axit clohidric) phản ứng với Na2ZnO2 (Natri zincat) và tạo ra chất NaCl (Natri Clorua) phản ứng với Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2HCl + Na2ZnO2 → 2NaCl + Zn(OH)2 là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2HCl + Na2ZnO2 → 2NaCl + Zn(OH)2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 4
Phương Trình Kết Quả Số #5
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | | ||||
| 4NH3 | + | Zn(OH)2 | → | [Zn(NH3)4](OH)2 | |
| amoniac | Kẽm hidroxit | Tetraamminezinc(II) hydroxide | |||
| Ammonia | Zinc hydroxide | ||||
| Bazơ | Bazơ | ||||
| 4 | 1 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình 4NH3 + Zn(OH)2 → [Zn(NH3)4](OH)2
4NH3 + Zn(OH)2 → [Zn(NH3)4](OH)2 là Phản ứng trao đổi, NH3 (amoniac) phản ứng với Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit) để tạo ra [Zn(NH3)4](OH)2 (Tetraamminezinc(II) hydroxide) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng NH3 (amoniac) tác dụng Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để NH3 (amoniac) tác dụng Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để NH3 (amoniac) phản ứng với Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit) và tạo ra chất [Zn(NH3)4](OH)2 (Tetraamminezinc(II) hydroxide).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4NH3 + Zn(OH)2 → [Zn(NH3)4](OH)2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm [Zn(NH3)4](OH)2 (Tetraamminezinc(II) hydroxide), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia NH3 (amoniac), Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit), biến mất.
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4NH3 + Zn(OH)2 → [Zn(NH3)4](OH)2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiHãy chia sẽ cho bạn bè nếu nếu tài liệu này là hữu ích nhé
Chia sẻ qua facebook
Hoặc chia sẽ link trực tiếp:
http://v1.phuongtrinhhoahoc.com/chuoi-phuong-trinh-hoa-hoc/chuoi-cac-phuong-trinh-phan-ung-cua-kem-va-hop-chat-cua-kem-122Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|