|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
6KOH + 3S = 3H2O + 2K2S + K2SO3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
KOH | kali hidroxit | dung dịch + S | sulfua | rắn = H2O | nước | khí + K2S | kali sulfua | rắn + K2SO3 | Kali sunfit | rắn, Điều kiện Nhiệt độ t0 rất cao
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 6KOH + 3S → 3H2O + 2K2S + K2SO3
- Điều kiện phản ứng để KOH (kali hidroxit) tác dụng S (sulfua) là gì ?
- Làm cách nào để KOH (kali hidroxit) tác dụng S (sulfua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 6KOH + 3S → 3H2O + 2K2S + K2SO3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 6KOH + 3S → 3H2O + 2K2S + K2SO3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 6KOH + 3S → 3H2O + 2K2S + K2SO3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 6KOH + 3S → 3H2O + 2K2S + K2SO3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 6KOH | + | 3S | → | 3H2O | + | 2K2S | + | K2SO3 | |
| kali hidroxit | sulfua | nước | kali sulfua | Kali sunfit | |||||
| Potassium sulfide | Potassium sulfite | ||||||||
| (dung dịch) | (rắn) | (khí) | (rắn) | (rắn) | |||||
| (không màu) | (vàng) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | |||||
| Bazơ | Muối | Muối | |||||||
| 56 | 32 | 18 | 110 | 158 | |||||
| 6 | 3 | 3 | 2 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 6KOH + 3S → 3H2O + 2K2S + K2SO3
6KOH + 3S → 3H2O + 2K2S + K2SO3 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, KOH (kali hidroxit) phản ứng với S (sulfua) để tạo ra H2O (nước), K2S (kali sulfua), K2SO3 (Kali sunfit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: t0 rất cao
Điều kiện phản ứng KOH (kali hidroxit) tác dụng S (sulfua) là gì ?
Nhiệt độ: t0 rất cao
Làm cách nào để KOH (kali hidroxit) tác dụng S (sulfua) xảy ra phản ứng?
Cho S qua dung dịch KOH
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là KOH (kali hidroxit) tác dụng S (sulfua) và tạo ra chất H2O (nước), K2S (kali sulfua), K2SO3 (Kali sunfit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 6KOH + 3S → 3H2O + 2K2S + K2SO3 là gì ?
Có mùi hắc thoát ra và có hơi nước
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 6KOH + 3S → 3H2O + 2K2S + K2SO3
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ KOH Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ KOH Ra K2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra K2S (kali sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra K2S (kali sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ KOH Ra K2SO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra K2SO3 (Kali sunfit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra K2SO3 (Kali sunfit)Phương Trình Điều Chế Từ S Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ S Ra K2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra K2S (kali sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra K2S (kali sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ S Ra K2SO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra K2SO3 (Kali sunfit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra K2SO3 (Kali sunfit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 6KOH + 3S → 3H2O + 2K2S + K2SO3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra KOH (kali hidroxit)
(potassium hydroxide)
2NaOH + K2HPO4 → 2KOH + Na2HPO4 3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2 H2O + K2O → 2KOH Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KOHPhương trình sản xuất ra S (sulfua)
(sulfur)
Cl2 + H2S → 2HCl + S Ag2S → 2Ag + S 2H2 + SO2 → 2H2O + S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra SPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH 2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng K2S (kali sulfua) là chất sản phẩm
(potassium sulfide)
HCl + K2S → H2S + KCl Cu(NO3)2 + K2S → CuS + 2KNO3 K2S + ZnSO4 → ZnS + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có K2S tham gia phản ứngPhương trình sử dụng K2SO3 (Kali sunfit) là chất sản phẩm
()
MgCl2 + K2SO3 → 2KCl + MgSO3 H2SO4 + K2SO3 → H2O + SO2 + K2SO4 2HCl + K2SO3 → H2O + 2KCl + SO2 Tổng hợp tất cả phương trình có K2SO3 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|