|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
3K2S + 2FeCl3 = 2FeS + 6KCl + S | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
K2S | kali sulfua | + FeCl3 | Sắt triclorua | = FeS | sắt (II) sulfua | + KCl | kali clorua | + S | sulfua | , Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 3K2S + 2FeCl3 → 2FeS + 6KCl + S
- Điều kiện phản ứng để K2S (kali sulfua) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là gì ?
- Làm cách nào để K2S (kali sulfua) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3K2S + 2FeCl3 → 2FeS + 6KCl + S là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3K2S + 2FeCl3 → 2FeS + 6KCl + S ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3K2S + 2FeCl3 → 2FeS + 6KCl + S
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 3K2S + 2FeCl3 → 2FeS + 6KCl + S
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 3K2S | + | 2FeCl3 | → | 2FeS | + | 6KCl | + | S | |
| kali sulfua | Sắt triclorua | sắt (II) sulfua | kali clorua | sulfua | |||||
| Potassium sulfide | Iron(III) chloride | Iron(II) sulfide | Kali clorua | ||||||
| Muối | Muối | Muối | Muối | ||||||
| 110 | 162 | 88 | 75 | 32 | |||||
| 3 | 2 | 2 | 6 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 3K2S + 2FeCl3 → 2FeS + 6KCl + S
3K2S + 2FeCl3 → 2FeS + 6KCl + S là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, K2S (kali sulfua) phản ứng với FeCl3 (Sắt triclorua) để tạo ra FeS (sắt (II) sulfua), KCl (kali clorua), S (sulfua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng K2S (kali sulfua) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để K2S (kali sulfua) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để K2S (kali sulfua) phản ứng với FeCl3 (Sắt triclorua) và tạo ra chất FeS (sắt (II) sulfua) phản ứng với KCl (kali clorua) phản ứng với S (sulfua).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là K2S (kali sulfua) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) và tạo ra chất FeS (sắt (II) sulfua), KCl (kali clorua), S (sulfua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3K2S + 2FeCl3 → 2FeS + 6KCl + S là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm FeS (sắt (II) sulfua), KCl (kali clorua), S (sulfua), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia K2S (kali sulfua), FeCl3 (Sắt triclorua), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3K2S + 2FeCl3 → 2FeS + 6KCl + S
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ K2S Ra FeS
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2S (kali sulfua) ra FeS (sắt (II) sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2S (kali sulfua) ra FeS (sắt (II) sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ K2S Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2S (kali sulfua) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2S (kali sulfua) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ K2S Ra S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2S (kali sulfua) ra S (sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2S (kali sulfua) ra S (sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra FeS
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra FeS (sắt (II) sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra FeS (sắt (II) sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra S (sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra S (sulfua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3K2S + 2FeCl3 → 2FeS + 6KCl + S
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra K2S (kali sulfua)
(potassium sulfide)
3C + 2KNO3 + S → K2S + N2 + 3CO2 3C + 2KNO3 + S → K2S + N2 + 3CO2 6KOH + 3S → 3H2O + 2K2S + K2SO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra K2SPhương trình sản xuất ra FeCl3 (Sắt triclorua)
(iron chloride)
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 3FeCl2 + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO + FeCl3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeCl3Phương trình sử dụng FeS (sắt (II) sulfua) là chất sản phẩm
()
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 3FeS + 12HNO3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 9NO + Fe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình có FeS tham gia phản ứngPhương trình sử dụng KCl (kali clorua) là chất sản phẩm
(potassium chloride)
2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH H2SO4 + 2KCl → 2HCl + K2SO4 H2O + KCl → H2 + KClO3 Tổng hợp tất cả phương trình có KCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng S (sulfua) là chất sản phẩm
(sulfur)
Fe + S → FeS H2 + S → H2S 3C + 2KNO3 + S → K2S + N2 + 3CO2 Tổng hợp tất cả phương trình có S tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|