Tìm kiếm phương trình hóa học
|
Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Mục Lục
![]() | ![]() | ||||||
I2 | + | 2HClO3 | → | Cl2 | + | 2HIO3 | |
Iot | Axit cloric | clo | Axit iodic | ||||
Chloric acid | Chlorine | ||||||
(đậm đặc) | (khí) | ||||||
Axit | |||||||
254 | 84 | 71 | 176 | ||||
1 | 2 | 1 | 2 | Hệ số | |||
Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
Số mol | |||||||
Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
I2 + 2HClO3 → Cl2 + 2HIO3 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, I2 (Iot) phản ứng với HClO3 (Axit cloric) để tạo ra Cl2 (clo), HIO3 (Axit iodic) dười điều kiện phản ứng là Không có
Không có
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để I2 (Iot) phản ứng với HClO3 (Axit cloric) và tạo ra chất Cl2 (clo) phản ứng với HIO3 (Axit iodic).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là I2 (Iot) tác dụng HClO3 (Axit cloric) và tạo ra chất Cl2 (clo), HIO3 (Axit iodic)
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm Cl2 (clo) (trạng thái: khí), HIO3 (Axit iodic), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia I2 (Iot), HClO3 (Axit cloric) (trạng thái: đậm đặc), biến mất.
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ I2 (Iot) ra Cl2 (clo)
Xem tất cả phương trình điều chế từ I2 (Iot) ra Cl2 (clo)Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ I2 (Iot) ra HIO3 (Axit iodic)
Xem tất cả phương trình điều chế từ I2 (Iot) ra HIO3 (Axit iodic)Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HClO3 (Axit cloric) ra Cl2 (clo)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HClO3 (Axit cloric) ra Cl2 (clo)Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HClO3 (Axit cloric) ra HIO3 (Axit iodic)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HClO3 (Axit cloric) ra HIO3 (Axit iodic)Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiHãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
(iodine)
Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl 2H2SO4 + MnO2 + 2NaI → 2H2O + I2 + MnSO4 + Na2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra I2(chloric acid)
H2SO4 + Ba(ClO2)2 → HClO3 + BaSO4 4HClO2 → H2O + HCl + 2ClO2 + HClO3 3HClO → 3HCl + HClO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClO3(chlorine)
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl Cl2 + 2Na → 2NaCl 5Cl2 + 2P → 2PCl5 Tổng hợp tất cả phương trình có Cl2 tham gia phản ứng(iodic acid)
3H2O + HIO3 → H2 + H5IO6 2HIO3 → H2O + I2O5 3HIO3 → H2O + HI3O8 Tổng hợp tất cả phương trình có HIO3 tham gia phản ứng