|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
8HCl + Pb3O4 = Cl2 + 4H2O + 3PbCl2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HCl | axit clohidric | đậm đặc, nóng + Pb3O4 | Chì(II,IV) oxit | = Cl2 | clo | khí + H2O | nước | + PbCl2 | Chì(II) clorua | kt, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 8HCl + Pb3O4 → Cl2 + 4H2O + 3PbCl2
- Điều kiện phản ứng để HCl (axit clohidric) tác dụng Pb3O4 (Chì(II,IV) oxit) là gì ?
- Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng Pb3O4 (Chì(II,IV) oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 8HCl + Pb3O4 → Cl2 + 4H2O + 3PbCl2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 8HCl + Pb3O4 → Cl2 + 4H2O + 3PbCl2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 8HCl + Pb3O4 → Cl2 + 4H2O + 3PbCl2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 8HCl + Pb3O4 → Cl2 + 4H2O + 3PbCl2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 8HCl | + | Pb3O4 | → | Cl2 | + | 4H2O | + | 3PbCl2 | |
| axit clohidric | Chì(II,IV) oxit | clo | nước | Chì(II) clorua | |||||
| Chlorine | |||||||||
| (đậm đặc, nóng) | (khí) | (kt) | |||||||
| Axit | |||||||||
| 36 | 686 | 71 | 18 | 278 | |||||
| 8 | 1 | 1 | 4 | 3 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 8HCl + Pb3O4 → Cl2 + 4H2O + 3PbCl2
8HCl + Pb3O4 → Cl2 + 4H2O + 3PbCl2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, HCl (axit clohidric) phản ứng với Pb3O4 (Chì(II,IV) oxit) để tạo ra Cl2 (clo), H2O (nước), PbCl2 (Chì(II) clorua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng HCl (axit clohidric) tác dụng Pb3O4 (Chì(II,IV) oxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng Pb3O4 (Chì(II,IV) oxit) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để HCl (axit clohidric) phản ứng với Pb3O4 (Chì(II,IV) oxit) và tạo ra chất Cl2 (clo) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với PbCl2 (Chì(II) clorua).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HCl (axit clohidric) tác dụng Pb3O4 (Chì(II,IV) oxit) và tạo ra chất Cl2 (clo), H2O (nước), PbCl2 (Chì(II) clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 8HCl + Pb3O4 → Cl2 + 4H2O + 3PbCl2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm Cl2 (clo) (trạng thái: khí), H2O (nước), PbCl2 (Chì(II) clorua) (trạng thái: kt), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia HCl (axit clohidric) (trạng thái: đậm đặc, nóng), Pb3O4 (Chì(II,IV) oxit), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 8HCl + Pb3O4 → Cl2 + 4H2O + 3PbCl2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra Cl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra Cl2 (clo)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra Cl2 (clo)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra PbCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra PbCl2 (Chì(II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra PbCl2 (Chì(II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Pb3O4 Ra Cl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Pb3O4 (Chì(II,IV) oxit) ra Cl2 (clo)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Pb3O4 (Chì(II,IV) oxit) ra Cl2 (clo)Phương Trình Điều Chế Từ Pb3O4 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Pb3O4 (Chì(II,IV) oxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Pb3O4 (Chì(II,IV) oxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Pb3O4 Ra PbCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Pb3O4 (Chì(II,IV) oxit) ra PbCl2 (Chì(II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Pb3O4 (Chì(II,IV) oxit) ra PbCl2 (Chì(II) clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 8HCl + Pb3O4 → Cl2 + 4H2O + 3PbCl2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Cl2 + H2O → HCl + HClO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sản xuất ra Pb3O4 (Chì(II,IV) oxit)
(Red lead; Lead(II,IV) oxide; Trilead tetraoxide; Lead oxide red)
3PbO2 → O2 + Pb3O4 O2 + 6PbO → 2Pb3O4 2Pb(OH)2 + Na2[Pb(OH)6] → 4H2O + 2NaOH + Pb3O4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Pb3O4Phương trình sử dụng Cl2 (clo) là chất sản phẩm
(chlorine)
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl Cl2 + 2Na → 2NaCl Cl2 + H2S → 2HCl + S Tổng hợp tất cả phương trình có Cl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O → 2H2 + O2 Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 CaO + H2O → Ca(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng PbCl2 (Chì(II) clorua) là chất sản phẩm
(Dichlorolead(II); Lead(II) chloride; Lead(II) dichloride; Lead dichloride; Lead chloride; NA-2291; Plumbous chloride)
H2O + PbCl2 → HCl + PbClOH 2HCl + PbCl2 → H2PbCl4 H2 + PbCl2 → 2HCl + Pb Tổng hợp tất cả phương trình có PbCl2 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|