|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2S + CuCl2 = CuS + 2HCl | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2S | hidro sulfua | bão hòa + CuCl2 | Đồng(II) clorua | = CuS | Đồng sulfat | kt + HCl | axit clohidric | , Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl
- Điều kiện phản ứng để H2S (hidro sulfua) tác dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua) là gì ?
- Làm cách nào để H2S (hidro sulfua) tác dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| H2S | + | CuCl2 | → | CuS | + | 2HCl | |
| hidro sulfua | Đồng(II) clorua | Đồng sulfat | axit clohidric | ||||
| Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan | Copper(II) chloride | Copper(II) sulfide | |||||
| (bão hòa) | (kt) | ||||||
| Axit | Muối | Muối | Axit | ||||
| 34 | 134 | 96 | 36 | ||||
| 1 | 1 | 1 | 2 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl
H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2S (hidro sulfua) phản ứng với CuCl2 (Đồng(II) clorua) để tạo ra CuS (Đồng sulfat), HCl (axit clohidric) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2S (hidro sulfua) tác dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2S (hidro sulfua) tác dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2S (hidro sulfua) phản ứng với CuCl2 (Đồng(II) clorua) và tạo ra chất CuS (Đồng sulfat) phản ứng với HCl (axit clohidric).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2S (hidro sulfua) tác dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua) và tạo ra chất CuS (Đồng sulfat), HCl (axit clohidric)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm CuS (Đồng sulfat) (trạng thái: kt), HCl (axit clohidric), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2S (hidro sulfua) (trạng thái: bão hòa), CuCl2 (Đồng(II) clorua), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2S Ra CuS
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra CuS (Đồng sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra CuS (Đồng sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ H2S Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ CuCl2 Ra CuS
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuCl2 (Đồng(II) clorua) ra CuS (Đồng sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuCl2 (Đồng(II) clorua) ra CuS (Đồng sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ CuCl2 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuCl2 (Đồng(II) clorua) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuCl2 (Đồng(II) clorua) ra HCl (axit clohidric)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2S (hidro sulfua)
(hydrogen sulfide)
H2 + S → H2S FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 2H2O + 5S → 4H2S + SO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SPhương trình sản xuất ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)
(copper(ii) chloride)
CuO + 2HCl → H2O + CuCl2 Cu(OH)2 + 2HCl → 2H2O + CuCl2 Cu + 4HCl + 2KNO3 → 2H2O + 2KCl + 2NO2 + CuCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuCl2Phương trình sử dụng CuS (Đồng sulfat) là chất sản phẩm
(copper(ii) sulfide)
3CuS + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO + 3S CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + 4H2O + H2SO4 + 8NO2 2CuS + 3O2 → 2CuO + 2SO2 Tổng hợp tất cả phương trình có CuS tham gia phản ứngPhương trình sử dụng HCl (axit clohidric) là chất sản phẩm
(hydrogen chloride)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 HCl + NaOH → H2O + NaCl Tổng hợp tất cả phương trình có HCl tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|