|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
16H2O + 4S + 3I2Cl6 = 4H2SO4 + 18HCl + 6HI | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | + S | sulfua | + I2Cl6 | Iot triclorua dime | = H2SO4 | axit sulfuric | + HCl | axit clohidric | + HI | axit iodic | , Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 16H2O + 4S + 3I2Cl6 → 4H2SO4 + 18HCl + 6HI
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng S (sulfua) tác dụng I2Cl6 (Iot triclorua dime) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng S (sulfua) tác dụng I2Cl6 (Iot triclorua dime)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 16H2O + 4S + 3I2Cl6 → 4H2SO4 + 18HCl + 6HI là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 16H2O + 4S + 3I2Cl6 → 4H2SO4 + 18HCl + 6HI ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 16H2O + 4S + 3I2Cl6 → 4H2SO4 + 18HCl + 6HI
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 16H2O + 4S + 3I2Cl6 → 4H2SO4 + 18HCl + 6HI
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| 16H2O | + | 4S | + | 3I2Cl6 | → | 4H2SO4 | + | 18HCl | + | 6HI | |
| nước | sulfua | Iot triclorua dime | axit sulfuric | axit clohidric | axit iodic | ||||||
| Sulfuric acid; | Hydrogen iodide | ||||||||||
| Axit | Axit | Axit | |||||||||
| 18 | 32 | 467 | 98 | 36 | 128 | ||||||
| 16 | 4 | 3 | 4 | 18 | 6 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 16H2O + 4S + 3I2Cl6 → 4H2SO4 + 18HCl + 6HI
16H2O + 4S + 3I2Cl6 → 4H2SO4 + 18HCl + 6HI là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2O (nước) phản ứng với S (sulfua) phản ứng với I2Cl6 (Iot triclorua dime) để tạo ra H2SO4 (axit sulfuric), HCl (axit clohidric), HI (axit iodic) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng S (sulfua) tác dụng I2Cl6 (Iot triclorua dime) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng S (sulfua) tác dụng I2Cl6 (Iot triclorua dime) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2O (nước) phản ứng với S (sulfua) phản ứng với I2Cl6 (Iot triclorua dime) và tạo ra chất H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với HCl (axit clohidric) phản ứng với HI (axit iodic).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng S (sulfua) tác dụng I2Cl6 (Iot triclorua dime) và tạo ra chất H2SO4 (axit sulfuric), HCl (axit clohidric), HI (axit iodic)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 16H2O + 4S + 3I2Cl6 → 4H2SO4 + 18HCl + 6HI là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2SO4 (axit sulfuric), HCl (axit clohidric), HI (axit iodic), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2O (nước), S (sulfua), I2Cl6 (Iot triclorua dime), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 16H2O + 4S + 3I2Cl6 → 4H2SO4 + 18HCl + 6HI
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra HI
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra HI (axit iodic)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra HI (axit iodic)Phương Trình Điều Chế Từ S Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ S Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ S Ra HI
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra HI (axit iodic)
Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra HI (axit iodic)Phương Trình Điều Chế Từ I2Cl6 Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ I2Cl6 (Iot triclorua dime) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ I2Cl6 (Iot triclorua dime) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ I2Cl6 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ I2Cl6 (Iot triclorua dime) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ I2Cl6 (Iot triclorua dime) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ I2Cl6 Ra HI
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ I2Cl6 (Iot triclorua dime) ra HI (axit iodic)
Xem tất cả phương trình điều chế từ I2Cl6 (Iot triclorua dime) ra HI (axit iodic)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 16H2O + 4S + 3I2Cl6 → 4H2SO4 + 18HCl + 6HI
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 (6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra S (sulfua)
(sulfur)
Cl2 + H2S → 2HCl + S 2H2S + 2NO → 2H2O + N2 + 2S 2H2 + SO2 → 2H2O + S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra SPhương trình sản xuất ra I2Cl6 (Iot triclorua dime)
(Iodine trichloride dimer)
3Cl2 + I2 → I2Cl6 6ICl → 2I2 + I2Cl6 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra I2Cl6Phương trình sử dụng H2SO4 (axit sulfuric) là chất sản phẩm
(sulfuric acid)
H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2SO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng HCl (axit clohidric) là chất sản phẩm
(hydrogen chloride)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 HCl + NaOH → H2O + NaCl 2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có HCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng HI (axit iodic) là chất sản phẩm
(hydroiodic acid)
4HI + O2 → 2H2O + 2I2 2HI → H2 + I2 Cl2 + 2HI → 2HCl + I2 Tổng hợp tất cả phương trình có HI tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|