|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2H2O + K2S2O8 + MnSO4 = 2H2SO4 + MnO2 + K2SO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | + K2S2O8 | Kali disulfat | + MnSO4 | Mangan sulfat | = H2SO4 | axit sulfuric | + MnO2 | Mangan oxit | kt + K2SO4 | Kali sunfat | , Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + K2S2O8 + MnSO4 → 2H2SO4 + MnO2 + K2SO4
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng K2S2O8 (Kali disulfat) tác dụng MnSO4 (Mangan sulfat) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng K2S2O8 (Kali disulfat) tác dụng MnSO4 (Mangan sulfat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + K2S2O8 + MnSO4 → 2H2SO4 + MnO2 + K2SO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + K2S2O8 + MnSO4 → 2H2SO4 + MnO2 + K2SO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + K2S2O8 + MnSO4 → 2H2SO4 + MnO2 + K2SO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2H2O + K2S2O8 + MnSO4 → 2H2SO4 + MnO2 + K2SO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| 2H2O | + | K2S2O8 | + | MnSO4 | → | 2H2SO4 | + | MnO2 | + | K2SO4 | |
| nước | Kali disulfat | Mangan sulfat | axit sulfuric | Mangan oxit | Kali sunfat | ||||||
| Potassium persulfate | Manganese(II) sulfate | Sulfuric acid; | Potassium sulfate | ||||||||
| (kt) | |||||||||||
| Muối | Axit | Muối | |||||||||
| 18 | 270 | 151 | 98 | 87 | 174 | ||||||
| 2 | 1 | 1 | 2 | 1 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + K2S2O8 + MnSO4 → 2H2SO4 + MnO2 + K2SO4
2H2O + K2S2O8 + MnSO4 → 2H2SO4 + MnO2 + K2SO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2O (nước) phản ứng với K2S2O8 (Kali disulfat) phản ứng với MnSO4 (Mangan sulfat) để tạo ra H2SO4 (axit sulfuric), MnO2 (Mangan oxit), K2SO4 (Kali sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng K2S2O8 (Kali disulfat) tác dụng MnSO4 (Mangan sulfat) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng K2S2O8 (Kali disulfat) tác dụng MnSO4 (Mangan sulfat) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2O (nước) phản ứng với K2S2O8 (Kali disulfat) phản ứng với MnSO4 (Mangan sulfat) và tạo ra chất H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với MnO2 (Mangan oxit) phản ứng với K2SO4 (Kali sunfat).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng K2S2O8 (Kali disulfat) tác dụng MnSO4 (Mangan sulfat) và tạo ra chất H2SO4 (axit sulfuric), MnO2 (Mangan oxit), K2SO4 (Kali sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + K2S2O8 + MnSO4 → 2H2SO4 + MnO2 + K2SO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2SO4 (axit sulfuric), MnO2 (Mangan oxit) (trạng thái: kt), K2SO4 (Kali sunfat), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2O (nước), K2S2O8 (Kali disulfat), MnSO4 (Mangan sulfat), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + K2S2O8 + MnSO4 → 2H2SO4 + MnO2 + K2SO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra MnO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra MnO2 (Mangan oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra MnO2 (Mangan oxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra K2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra K2SO4 (Kali sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra K2SO4 (Kali sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ K2S2O8 Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2S2O8 (Kali disulfat) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2S2O8 (Kali disulfat) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ K2S2O8 Ra MnO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2S2O8 (Kali disulfat) ra MnO2 (Mangan oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2S2O8 (Kali disulfat) ra MnO2 (Mangan oxit)Phương Trình Điều Chế Từ K2S2O8 Ra K2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2S2O8 (Kali disulfat) ra K2SO4 (Kali sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2S2O8 (Kali disulfat) ra K2SO4 (Kali sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ MnSO4 Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnSO4 (Mangan sulfat) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnSO4 (Mangan sulfat) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ MnSO4 Ra MnO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnSO4 (Mangan sulfat) ra MnO2 (Mangan oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnSO4 (Mangan sulfat) ra MnO2 (Mangan oxit)Phương Trình Điều Chế Từ MnSO4 Ra K2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnSO4 (Mangan sulfat) ra K2SO4 (Kali sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnSO4 (Mangan sulfat) ra K2SO4 (Kali sunfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + K2S2O8 + MnSO4 → 2H2SO4 + MnO2 + K2SO4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
3NH4NO3 + CH2 → 7H2O + 3N2 + CO2 NH4NO2 → 2H2O + N2 NaOH + C6H5Br → C6H5ONa + H2O + NaBr Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra K2S2O8 (Kali disulfat)
(Potassium peroxodisulfate; Potassium persulfate; Peroxodisulfuric acid dipotassium salt; Virkon S)
2KHSO4 → H2 + K2S2O8 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra K2S2O8Phương trình sản xuất ra MnSO4 (Mangan sulfat)
()
2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 8H2SO4 + 2KMnO4 + 10NaBr → 5Br2 + 8H2O + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra MnSO4Phương trình sử dụng H2SO4 (axit sulfuric) là chất sản phẩm
(sulfuric acid)
H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2SO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng MnO2 (Mangan oxit) là chất sản phẩm
(manganese dioxide)
4HCl + MnO2 → Cl2 + 2H2O + MnCl2 2H2SO4 + 2MnO2 → 2H2O + 2MnSO4 + O2 2H2SO4 + MnO2 + 2NaBr → Br2 + 2H2O + MnSO4 + Na2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có MnO2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng K2SO4 (Kali sunfat) là chất sản phẩm
(potassium sulfate)
MgCl2 + K2SO4 → 2KCl + MgSO4 Ba(OH)2 + K2SO4 → 2KOH + BaSO4 BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có K2SO4 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|