|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2H2O + 4CO2 + 4KO2 = 3O2 + 4KHCO3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | + CO2 | Cacbon dioxit | + KO2 | Kali dioxit | = O2 | oxi | + KHCO3 | Kali hidro cacbonat | , Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + 4CO2 + 4KO2 → 3O2 + 4KHCO3
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng CO2 (Cacbon dioxit) tác dụng KO2 (Kali dioxit) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng CO2 (Cacbon dioxit) tác dụng KO2 (Kali dioxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + 4CO2 + 4KO2 → 3O2 + 4KHCO3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + 4CO2 + 4KO2 → 3O2 + 4KHCO3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + 4CO2 + 4KO2 → 3O2 + 4KHCO3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2H2O + 4CO2 + 4KO2 → 3O2 + 4KHCO3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  | .jpg) |  |  | |||||
| 2H2O | + | 4CO2 | + | 4KO2 | → | 3O2 | + | 4KHCO3 | |
| nước | Cacbon dioxit | Kali dioxit | oxi | Kali hidro cacbonat | |||||
| Carbon dioxide | potassium hydrogen carbonate | ||||||||
| Muối | |||||||||
| 18 | 44 | 71 | 32 | 100 | |||||
| 2 | 4 | 4 | 3 | 4 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + 4CO2 + 4KO2 → 3O2 + 4KHCO3
2H2O + 4CO2 + 4KO2 → 3O2 + 4KHCO3 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2O (nước) phản ứng với CO2 (Cacbon dioxit) phản ứng với KO2 (Kali dioxit) để tạo ra O2 (oxi), KHCO3 (Kali hidro cacbonat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng CO2 (Cacbon dioxit) tác dụng KO2 (Kali dioxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng CO2 (Cacbon dioxit) tác dụng KO2 (Kali dioxit) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2O (nước) phản ứng với CO2 (Cacbon dioxit) phản ứng với KO2 (Kali dioxit) và tạo ra chất O2 (oxi) phản ứng với KHCO3 (Kali hidro cacbonat).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng CO2 (Cacbon dioxit) tác dụng KO2 (Kali dioxit) và tạo ra chất O2 (oxi), KHCO3 (Kali hidro cacbonat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + 4CO2 + 4KO2 → 3O2 + 4KHCO3 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm O2 (oxi), KHCO3 (Kali hidro cacbonat), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2O (nước), CO2 (Cacbon dioxit), KO2 (Kali dioxit), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + 4CO2 + 4KO2 → 3O2 + 4KHCO3
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra O2 (oxi)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra KHCO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra KHCO3 (Kali hidro cacbonat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra KHCO3 (Kali hidro cacbonat)Phương Trình Điều Chế Từ CO2 Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CO2 (Cacbon dioxit) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CO2 (Cacbon dioxit) ra O2 (oxi)Phương Trình Điều Chế Từ CO2 Ra KHCO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CO2 (Cacbon dioxit) ra KHCO3 (Kali hidro cacbonat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CO2 (Cacbon dioxit) ra KHCO3 (Kali hidro cacbonat)Phương Trình Điều Chế Từ KO2 Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KO2 (Kali dioxit) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KO2 (Kali dioxit) ra O2 (oxi)Phương Trình Điều Chế Từ KO2 Ra KHCO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KO2 (Kali dioxit) ra KHCO3 (Kali hidro cacbonat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KO2 (Kali dioxit) ra KHCO3 (Kali hidro cacbonat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + 4CO2 + 4KO2 → 3O2 + 4KHCO3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 NaOH + C6H5Br → C6H5ONa + H2O + NaBr H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra CO2 (Cacbon dioxit)
(carbon dioxide)
C + O2 → CO2 3NH4NO3 + CH2 → 7H2O + 3N2 + CO2 2CO + O2 → 2CO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CO2Phương trình sản xuất ra KO2 (Kali dioxit)
(Potassium superoxide; Potassium hyperoxide; Potassium dioxide)
O2 + K2O2 → 2KO2 2KO3 → O2 + 2KO2 K + O2 → KO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KO2Phương trình sử dụng O2 (oxi) là chất sản phẩm
(oxygen)
4Al + 3O2 → 2Al2O3 2CO + O2 → 2CO2 C + O2 → CO2 Tổng hợp tất cả phương trình có O2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng KHCO3 (Kali hidro cacbonat) là chất sản phẩm
(potassium hydrogencarbonate)
KHSO4 + KHCO3 → H2O + K2SO4 + CO2 CH3COOH + KHCO3 → H2O + CO2 + CH3COOK Ba(OH)2 + KHCO3 → H2O + KOH + BaCO3 Tổng hợp tất cả phương trình có KHCO3 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|