|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
3H2 + 2HCl + 2NO = 2(NH3OH)Cl | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2 | hidro | + HCl | axit clohidric | dung dịch pha loãng + NO | nitơ oxit | = (NH3OH)Cl | Hydroxylamin hidroclorua | , Điều kiện Nhiệt độ 40, Chất xúc tác Pt, C
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 3H2 + 2HCl + 2NO → 2(NH3OH)Cl
- Điều kiện phản ứng để H2 (hidro) tác dụng HCl (axit clohidric) tác dụng NO (nitơ oxit) là gì ?
- Làm cách nào để H2 (hidro) tác dụng HCl (axit clohidric) tác dụng NO (nitơ oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3H2 + 2HCl + 2NO → 2(NH3OH)Cl là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3H2 + 2HCl + 2NO → 2(NH3OH)Cl ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3H2 + 2HCl + 2NO → 2(NH3OH)Cl
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 3H2 + 2HCl + 2NO → 2(NH3OH)Cl
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| 3H2 | + | 2HCl | + | 2NO | → | 2(NH3OH)Cl | |
| hidro | axit clohidric | nitơ oxit | Hydroxylamin hidroclorua | ||||
| Hydrogen | Nitrogen monoxide | ||||||
| (dung dịch pha loãng) | |||||||
| Axit | |||||||
| 2 | 36 | 30 | 69 | ||||
| 3 | 2 | 2 | 2 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 3H2 + 2HCl + 2NO → 2(NH3OH)Cl
3H2 + 2HCl + 2NO → 2(NH3OH)Cl là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2 (hidro) phản ứng với HCl (axit clohidric) phản ứng với NO (nitơ oxit) để tạo ra (NH3OH)Cl (Hydroxylamin hidroclorua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 40°C Xúc tác: Pt, C
Điều kiện phản ứng H2 (hidro) tác dụng HCl (axit clohidric) tác dụng NO (nitơ oxit) là gì ?
Nhiệt độ: 40°C Xúc tác: Pt, C
Làm cách nào để H2 (hidro) tác dụng HCl (axit clohidric) tác dụng NO (nitơ oxit) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2 (hidro) phản ứng với HCl (axit clohidric) phản ứng với NO (nitơ oxit) và tạo ra chất (NH3OH)Cl (Hydroxylamin hidroclorua).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2 (hidro) tác dụng HCl (axit clohidric) tác dụng NO (nitơ oxit) và tạo ra chất (NH3OH)Cl (Hydroxylamin hidroclorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3H2 + 2HCl + 2NO → 2(NH3OH)Cl là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm (NH3OH)Cl (Hydroxylamin hidroclorua), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2 (hidro), HCl (axit clohidric) (trạng thái: dung dịch pha loãng), NO (nitơ oxit), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3H2 + 2HCl + 2NO → 2(NH3OH)Cl
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2 Ra (NH3OH)Cl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2 (hidro) ra (NH3OH)Cl (Hydroxylamin hidroclorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2 (hidro) ra (NH3OH)Cl (Hydroxylamin hidroclorua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra (NH3OH)Cl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra (NH3OH)Cl (Hydroxylamin hidroclorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra (NH3OH)Cl (Hydroxylamin hidroclorua)Phương Trình Điều Chế Từ NO Ra (NH3OH)Cl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NO (nitơ oxit) ra (NH3OH)Cl (Hydroxylamin hidroclorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NO (nitơ oxit) ra (NH3OH)Cl (Hydroxylamin hidroclorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3H2 + 2HCl + 2NO → 2(NH3OH)Cl
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2 (hidro)
(hydrogen)
C4H10 → CH3CH=CHCH3 + H2 C2H6 → C2H4 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2Phương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Cl2 + H2S → 2HCl + S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sản xuất ra NO (nitơ oxit)
(nitrogen monoxide)
3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 Cr + 3HCl + HNO3 → 2H2O + NO + CrCl3 3Cu + 4H2SO4 + 2NaNO3 → 4H2O + Na2SO4 + 2NO + 3CuSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NOPhương trình sử dụng (NH3OH)Cl (Hydroxylamin hidroclorua) là chất sản phẩm
()
C2H5ONa + (NH3OH)Cl → C2H5OH + NaCl + NH2OH 4(NH3OH)Cl → 3H2O + 2HCl + 2NH4Cl + N2O Na3PO4 + 3(NH3OH)Cl → 3NaCl + (NH3OH)3PO4 Tổng hợp tất cả phương trình có (NH3OH)Cl tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|