|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
6FeO + O2 = 2Fe3O4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
FeO | sắt (II) oxit | + O2 | oxi | = Fe3O4 | Sắt(II,III) oxit | , Điều kiện Nhiệt độ 300 - 500
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 6FeO + O2 → 2Fe3O4
- Điều kiện phản ứng để FeO (sắt (II) oxit ) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
- Làm cách nào để FeO (sắt (II) oxit ) tác dụng O2 (oxi)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 6FeO + O2 → 2Fe3O4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 6FeO + O2 → 2Fe3O4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 6FeO + O2 → 2Fe3O4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 6FeO + O2 → 2Fe3O4
Cách viết phương trình đã cân bằng
_oxide.jpg) |  |  | |||
| 6FeO | + | O2 | → | 2Fe3O4 | |
| sắt (II) oxit | oxi | Sắt(II,III) oxit | |||
| Iron (II) oxide | |||||
| 72 | 32 | 232 | |||
| 6 | 1 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 6FeO + O2 → 2Fe3O4
6FeO + O2 → 2Fe3O4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, FeO (sắt (II) oxit ) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 300 - 500°C
Điều kiện phản ứng FeO (sắt (II) oxit ) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
Nhiệt độ: 300 - 500°C
Làm cách nào để FeO (sắt (II) oxit ) tác dụng O2 (oxi) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để FeO (sắt (II) oxit ) phản ứng với O2 (oxi) và tạo ra chất Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là FeO (sắt (II) oxit ) tác dụng O2 (oxi) và tạo ra chất Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 6FeO + O2 → 2Fe3O4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia FeO (sắt (II) oxit ), O2 (oxi), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 6FeO + O2 → 2Fe3O4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ FeO Ra Fe3O4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeO (sắt (II) oxit ) ra Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeO (sắt (II) oxit ) ra Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra Fe3O4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 6FeO + O2 → 2Fe3O4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra FeO (sắt (II) oxit )
(iron(ii) oxide)
FeCO3 → FeO + CO2 y-xCO + FexOy → FeO + y-xCO2 2Fe(NO3)2 → 2FeO + 4NO2 + O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeOPhương trình sản xuất ra O2 (oxi)
(oxygen)
2H2O → 2H2 + O2 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 2KNO3 → 2KNO2 + O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra O2Phương trình sử dụng Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) là chất sản phẩm
(iron(ii,iii) oxide)
4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO2 O2 + 4Fe3O4 → 6Fe2O3 CO + Fe3O4 → 3FeO + CO2 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe3O4 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|