|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
4Fe + 5O2 + 3Si = Fe2SiO4 + 2FeSiO3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Fe | sắt | + O2 | oxi | + Si | silic | = Fe2SiO4 | sắt(II) orthosilicat | + FeSiO3 | Sắt(II) metasilicat | , Điều kiện Nhiệt độ 1100 - 1300
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
- Điều kiện phản ứng để Fe (sắt) tác dụng O2 (oxi) tác dụng Si (silic) là gì ?
- Làm cách nào để Fe (sắt) tác dụng O2 (oxi) tác dụng Si (silic)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||||||
| 4Fe | + | 5O2 | + | 3Si | → | Fe2SiO4 | + | 2FeSiO3 | |
| sắt | oxi | silic | sắt(II) orthosilicat | Sắt(II) metasilicat | |||||
| Iron | Silic | ||||||||
| 56 | 32 | 28 | 204 | 132 | |||||
| 4 | 5 | 3 | 1 | 2 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Fe (sắt) phản ứng với O2 (oxi) phản ứng với Si (silic) để tạo ra Fe2SiO4 (sắt(II) orthosilicat), FeSiO3 (Sắt(II) metasilicat) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 1100 - 1300°C
Điều kiện phản ứng Fe (sắt) tác dụng O2 (oxi) tác dụng Si (silic) là gì ?
Nhiệt độ: 1100 - 1300°C
Làm cách nào để Fe (sắt) tác dụng O2 (oxi) tác dụng Si (silic) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để Fe (sắt) phản ứng với O2 (oxi) phản ứng với Si (silic) và tạo ra chất Fe2SiO4 (sắt(II) orthosilicat) phản ứng với FeSiO3 (Sắt(II) metasilicat).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Fe (sắt) tác dụng O2 (oxi) tác dụng Si (silic) và tạo ra chất Fe2SiO4 (sắt(II) orthosilicat), FeSiO3 (Sắt(II) metasilicat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm Fe2SiO4 (sắt(II) orthosilicat), FeSiO3 (Sắt(II) metasilicat), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Fe (sắt), O2 (oxi), Si (silic), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra Fe2SiO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra Fe2SiO4 (sắt(II) orthosilicat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra Fe2SiO4 (sắt(II) orthosilicat)Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra FeSiO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra FeSiO3 (Sắt(II) metasilicat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra FeSiO3 (Sắt(II) metasilicat)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra Fe2SiO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra Fe2SiO4 (sắt(II) orthosilicat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra Fe2SiO4 (sắt(II) orthosilicat)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra FeSiO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra FeSiO3 (Sắt(II) metasilicat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra FeSiO3 (Sắt(II) metasilicat)Phương Trình Điều Chế Từ Si Ra Fe2SiO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Si (silic) ra Fe2SiO4 (sắt(II) orthosilicat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Si (silic) ra Fe2SiO4 (sắt(II) orthosilicat)Phương Trình Điều Chế Từ Si Ra FeSiO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Si (silic) ra FeSiO3 (Sắt(II) metasilicat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Si (silic) ra FeSiO3 (Sắt(II) metasilicat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Fe (sắt)
(iron)
FeCl2 → Cl2 + Fe Fe2(SO4)3 + 3H2O → 2Fe + 3H2SO4 + 3/2O2 4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FePhương trình sản xuất ra O2 (oxi)
(oxygen)
2H2O → 2H2 + O2 2KNO3 → 2KNO2 + O2 2CaOCl2 → O2 + 2CaCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra O2Phương trình sản xuất ra Si (silic)
(silicon)
2C + SiO2 → 2CO + Si 2Zn + SiCl4 → Si + 2ZnCl2 SiI4 → 2I2 + Si Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra SiPhương trình sử dụng Fe2SiO4 (sắt(II) orthosilicat) là chất sản phẩm
(Iron(II) orthosilicate; Orthosilicic acid diiron(II) salt; Fayalite)
Tổng hợp tất cả phương trình có Fe2SiO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng FeSiO3 (Sắt(II) metasilicat) là chất sản phẩm
(Iron(II) metasilicate; Metasilicic acid iron(II) salt)
Tổng hợp tất cả phương trình có FeSiO3 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|