|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
CuS + 2O2 = CuSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
CuS | Đồng sulfat | ẩm + O2 | oxi | = CuSO4 | Đồng(II) sunfat | , Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình CuS + 2O2 → CuSO4
- Điều kiện phản ứng để CuS (Đồng sulfat) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
- Làm cách nào để CuS (Đồng sulfat) tác dụng O2 (oxi)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CuS + 2O2 → CuSO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng CuS + 2O2 → CuSO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CuS + 2O2 → CuSO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng CuS + 2O2 → CuSO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| CuS | + | 2O2 | → | CuSO4 | |
| Đồng sulfat | oxi | Đồng(II) sunfat | |||
| Copper(II) sulfide | Copper(II) sulfate | ||||
| (ẩm) | |||||
| Muối | Muối | ||||
| 96 | 32 | 160 | |||
| 1 | 2 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình CuS + 2O2 → CuSO4
CuS + 2O2 → CuSO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, CuS (Đồng sulfat) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng CuS (Đồng sulfat) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
Không có
Làm cách nào để CuS (Đồng sulfat) tác dụng O2 (oxi) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để CuS (Đồng sulfat) phản ứng với O2 (oxi) và tạo ra chất CuSO4 (Đồng(II) sunfat).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là CuS (Đồng sulfat) tác dụng O2 (oxi) và tạo ra chất CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CuS + 2O2 → CuSO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm CuSO4 (Đồng(II) sunfat), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia CuS (Đồng sulfat) (trạng thái: ẩm), O2 (oxi), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng CuS + 2O2 → CuSO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ CuS Ra CuSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuS (Đồng sulfat) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuS (Đồng sulfat) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra CuSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CuS + 2O2 → CuSO4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra CuS (Đồng sulfat)
(copper(ii) sulfide)
Cu + S → CuS Cu + H2S + O2 → CuS + H2O H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuSPhương trình sản xuất ra O2 (oxi)
(oxygen)
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 2CaOCl2 → O2 + 2CaCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra O2Phương trình sử dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là chất sản phẩm
(copper(ii) sulfate)
2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có CuSO4 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|