|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Cu + FeCl2 = | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cu | đồng | rắn + FeCl2 | sắt (II) clorua | dung dịch = , Điều kiện Nhiệt độ t0 thường
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Cu + FeCl2 →
- Điều kiện phản ứng để Cu (đồng) tác dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) là gì ?
- Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng FeCl2 (sắt (II) clorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu + FeCl2 → là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu + FeCl2 → ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu + FeCl2 →
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Cu + FeCl2 →
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  | ||||||||
| Cu | + | FeCl2 |  | ||||||
| đồng | sắt (II) clorua | ||||||||
| Copper | |||||||||
| (rắn) | (dung dịch) | ||||||||
| (đỏ) | (lục nhạt) | ||||||||
| Muối | |||||||||
| 64 | 127 | ||||||||
| 1 | 1 | Hệ số | |||||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Cu + FeCl2 →
Cu + FeCl2 → là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Cu (đồng) phản ứng với FeCl2 (sắt (II) clorua) để tạo ra dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: t0 thường
Điều kiện phản ứng Cu (đồng) tác dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) là gì ?
Nhiệt độ: t0 thường
Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để Cu (đồng) phản ứng với FeCl2 (sắt (II) clorua) và tạo ra chất .
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cu (đồng) tác dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) và tạo ra chất
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu + FeCl2 → là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Cu (đồng) (trạng thái: rắn) (màu sắc: đỏ), FeCl2 (sắt (II) clorua) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: lục nhạt), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu + FeCl2 →
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu + FeCl2 →
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Cu (đồng)
(copper)
C + 2CuO → 2Cu + CO2 CuCl2 → Cl2 + Cu 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuPhương trình sản xuất ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
(iron(ii) chloride)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeCl2Phương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
H2 + (CH3[CH2]16COO)3C3H5 →
H2O + CH3CCH →
3Na2O + 2NH3 → 3H2O + N2 + 6Na
H2SO4 + HgS → H2S + HgSO4
Br2 + C2H5NH2 →
C2H2 + 2H2O → C2H4(OH)2
NaOH + Cr(OH)2 →
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|