|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
3BaO + 2NH3 = 3H2O + N2 + 3Ba | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
BaO | Bari oxit | rắn + NH3 | amoniac | khí = H2O | nước | lỏng + N2 | nitơ | khí + Ba | Bari | rắn, Điều kiện Điều kiện khác ở nhiệt độ cao
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 3BaO + 2NH3 → 3H2O + N2 + 3Ba
- Điều kiện phản ứng để BaO (Bari oxit) tác dụng NH3 (amoniac) là gì ?
- Làm cách nào để BaO (Bari oxit) tác dụng NH3 (amoniac)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3BaO + 2NH3 → 3H2O + N2 + 3Ba là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3BaO + 2NH3 → 3H2O + N2 + 3Ba ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3BaO + 2NH3 → 3H2O + N2 + 3Ba
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 3BaO + 2NH3 → 3H2O + N2 + 3Ba
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 3BaO | + | 2NH3 |  | 3H2O | + | N2 | + | 3Ba | |
| Bari oxit | amoniac | nước | nitơ | Bari | |||||
| Ammonia | |||||||||
| (rắn) | (khí) | (lỏng) | (khí) | (rắn) | |||||
| (trắng) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | (trắng xám) | |||||
| Bazơ | |||||||||
| 153 | 17 | 18 | 28 | 137 | |||||
| 3 | 2 | 3 | 1 | 3 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 3BaO + 2NH3 → 3H2O + N2 + 3Ba
3BaO + 2NH3 → 3H2O + N2 + 3Ba là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, BaO (Bari oxit) phản ứng với NH3 (amoniac) để tạo ra H2O (nước), N2 (nitơ), Ba (Bari) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ở nhiệt độ cao
Điều kiện phản ứng BaO (Bari oxit) tác dụng NH3 (amoniac) là gì ?
Điều kiện khác: ở nhiệt độ cao
Làm cách nào để BaO (Bari oxit) tác dụng NH3 (amoniac) xảy ra phản ứng?
Dẫn khí amoniac đi qua ống thủy tinh có chứa bari oxit đã được đun nóng
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là BaO (Bari oxit) tác dụng NH3 (amoniac) và tạo ra chất H2O (nước), N2 (nitơ), Ba (Bari)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3BaO + 2NH3 → 3H2O + N2 + 3Ba là gì ?
Phản ứng không xảy ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3BaO + 2NH3 → 3H2O + N2 + 3Ba
Ngoài tính bazơ yếu, amoniac còn thể hiện tính khử. Khi đun nóng, amoniac có thể khử một số oxit kim loại thành kim loại (trừ các oxit của natri, kali, bari, canxi, magie)
Phương Trình Điều Chế Từ BaO Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaO (Bari oxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ BaO (Bari oxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ BaO Ra N2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaO (Bari oxit) ra N2 (nitơ)
Xem tất cả phương trình điều chế từ BaO (Bari oxit) ra N2 (nitơ)Phương Trình Điều Chế Từ BaO Ra Ba
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaO (Bari oxit) ra Ba (Bari)
Xem tất cả phương trình điều chế từ BaO (Bari oxit) ra Ba (Bari)Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra N2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra N2 (nitơ)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra N2 (nitơ)Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra Ba
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra Ba (Bari)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra Ba (Bari)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3BaO + 2NH3 → 3H2O + N2 + 3Ba
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra BaO (Bari oxit)
(barium oxide)
2Ba(NO3)2 → 2BaO + 4NO2 + O2 2BaSO4 → 2BaO + O2 + 2SO2 C + BaCO3 → BaO + 2CO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra BaOPhương trình sản xuất ra NH3 (amoniac)
(ammonia)
2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 2NaOH + NH4HSO4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3 3H2 + N2 → 2NH3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NH3Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd CaO + H2O → Ca(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng N2 (nitơ) là chất sản phẩm
(nitrogen)
3H2 + N2 → 2NH3 3Cl2 + N2 → 2NCl3 N2 + O2 → 2NO Tổng hợp tất cả phương trình có N2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Ba (Bari) là chất sản phẩm
(barium)
Al2(SO4)3 + 4H2O + 5Ba → 4H2 + 3BaSO4 + 2Ba(AlO2)2 Cl2 + Ba → BaCl2 H2SO4 + Ba → H2 + BaSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có Ba tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
H2 + (CH3[CH2]16COO)3C3H5 →
2Ag + 2H2O → 2AgOH + H2
2BaO + C → 2Ba + CO2
3K2CO3 + 2Fe(NO3)3 → Fe2(CO3)3 + 6KNO3
H2 + C5H10 →
KNO3 + NaCl →
+ →
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|