|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2AlCl3 + 3Fe = 2Al + 3FeCl2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
AlCl3 | Nhôm clorua | dung dịch + Fe | sắt | rắn = Al | Nhôm | rắn + FeCl2 | sắt (II) clorua | dung dịch, Điều kiện Điều kiện khác ở nhiệt độ phòng
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2AlCl3 + 3Fe → 2Al + 3FeCl2
- Điều kiện phản ứng để AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng Fe (sắt) là gì ?
- Làm cách nào để AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng Fe (sắt)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2AlCl3 + 3Fe → 2Al + 3FeCl2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2AlCl3 + 3Fe → 2Al + 3FeCl2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2AlCl3 + 3Fe → 2Al + 3FeCl2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2AlCl3 + 3Fe → 2Al + 3FeCl2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||||
| 2AlCl3 | + | 3Fe |  | 2Al | + | 3FeCl2 | |||
| Nhôm clorua | sắt | Nhôm | sắt (II) clorua | ||||||
| aluminium chloride | Iron | Aluminum | |||||||
| (dung dịch) | (rắn) | (rắn) | (dung dịch) | ||||||
| (không màu) | (trắng xám) | (trắng bạc) | (lục nhạt) | ||||||
| Muối | Muối | ||||||||
| 133 | 56 | 27 | 127 | ||||||
| 2 | 3 | 2 | 3 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2AlCl3 + 3Fe → 2Al + 3FeCl2
2AlCl3 + 3Fe → 2Al + 3FeCl2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, AlCl3 (Nhôm clorua) phản ứng với Fe (sắt) để tạo ra Al (Nhôm), FeCl2 (sắt (II) clorua) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ở nhiệt độ phòng
Điều kiện phản ứng AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng Fe (sắt) là gì ?
Điều kiện khác: ở nhiệt độ phòng
Làm cách nào để AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng Fe (sắt) xảy ra phản ứng?
Cho mẫu đinh sắt vào ống nghiệm có chứa dung dịch nhôm clorua
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng Fe (sắt) và tạo ra chất Al (Nhôm), FeCl2 (sắt (II) clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2AlCl3 + 3Fe → 2Al + 3FeCl2 là gì ?
phản ứng không xảy ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2AlCl3 + 3Fe → 2Al + 3FeCl2
Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ Na, K, Ca,…) có thể đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới. Vì sắt hoạt động hóa học yếu hơn nhôm nên phản ứng không xảy ra.
Phương Trình Điều Chế Từ AlCl3 Ra Al
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ AlCl3 (Nhôm clorua) ra Al (Nhôm)
Xem tất cả phương trình điều chế từ AlCl3 (Nhôm clorua) ra Al (Nhôm)Phương Trình Điều Chế Từ AlCl3 Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ AlCl3 (Nhôm clorua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ AlCl3 (Nhôm clorua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra Al
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra Al (Nhôm)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra Al (Nhôm)Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2AlCl3 + 3Fe → 2Al + 3FeCl2
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 17. Dãy hoạt động hoá học của kim loại
Mức độ hoạt động hoá học khác nhau của các kim loại được thể hiện như thế nào ? Có thể dự đoán được phản ứng của kim loại với chất khác hay không? Dãy hoạt động hóa học của kim loại sẽ giúp bạn trả lời|
Bài 19. Sắt
Từ xa xưa con người đã biết sử dụng nhiều vật dụng bằng sắt hoặc hợp kim sắt. Ngày nay trong số tất cả trong kim loại, sắt vẫn được sử dụng nhiều nhất. Hãy tìm hiểu các tính chất vật lí, hóa học của sắt.
Bài 22. Luyện tập chương 2: Kim loại
Nội dung bài Luyện tập kim loại ôn tập lại phần Dãy hoạt động hoá học của kim loại; Tính chất hoá học của kim loại nói chung; Tính chất giống và khác nhau giữa kim loại nhôm ,sắt (trong các chất nhôm chỉ có hoá trị III, sắt có hoá trị II, III. Nhôm phản ứng với dd kiềm tạo thành muối và giải phóng khí Hidro); Thành phần tính chất và sản xuất gang, thép; Sản xuất nhôm bằng cách điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxít và criolít.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 17. Dãy hoạt động hoá học của kim loại" Bài 19. Sắt" Bài 22. Luyện tập chương 2: Kim loại"Phương trình sản xuất ra AlCl3 (Nhôm clorua)
(aluminium chloride)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Al + 3FeCl3 → AlCl3 + 3FeCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra AlCl3Phương trình sản xuất ra Fe (sắt)
(iron)
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3H2O → 2Fe + 3H2SO4 + 3/2O2 FeCl2 → Cl2 + Fe Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FePhương trình sử dụng Al (Nhôm) là chất sản phẩm
(aluminium)
4Al + 3O2 → 2Al2O3 2Al + 3Zn(NO3)2 → 3Zn + 2Al(NO3)3 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 Tổng hợp tất cả phương trình có Al tham gia phản ứngPhương trình sử dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) là chất sản phẩm
(iron(ii) chloride)
FeCl2 → Cl2 + Fe 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình có FeCl2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
3H2SO4 + 2Sb → + 3H2
Cr + 2NaOH → 2Na + Cr(OH)2
Fe2(SO4)3 + H2SO4 + KMnO4 →
3CaO + 2NH3 → 3Ca + 3H2O + N2
2HNO3 + Zn → H2 + Zn(NO3)2
KOH + C6H5CH2Cl →
Cu(OH)2 + CH2(OH)CH2CH2OH →
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|