|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Tất cả phương trình điều chế từ Na2O2 ra O2
Tổng hợp đầy đủ và chi tiết nhất cân bằng phương trình điều chế từ Na2O2 (Natri peroxit) ra O2 (oxi) . Đầy đủ trạng thái, máu sắc chất và tính số mol trong phản ứng hóa học.
2H2O + 2Na2O2 → 4NaOH + 2O2
Không có
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình H2O + Na2O2 => NaOH + O2
Phương trình số #2
2Na2O2 → 2Na2O + O2
Nhiệt độ: 400 - 675°C Áp suất: chân không
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình Na2O2 => Na2O + O2
Phương trình số #3
2CO2 + 2Na2O2 → 2Na2CO3 + O2
Không có
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình CO2 + Na2O2 => Na2CO3 + O2
Phương trình số #4
4Na2O2 + 2Na2TeO3 → O2 + 2Na6TeO6
Nhiệt độ: 700°C
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình Na2O2 + Na2TeO3 => O2 + Na6TeO6
Phương trình số #5
2CO2 + Na2O2 + 2KO2 → K2CO3 + Na2CO3 + 2O2
Không có
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình CO2 + Na2O2 + KO2 => K2CO3 + Na2CO3 + O2
Phương trình số #6
8H2SO4 + 2KMnO4 + 5Na2O2 → 8H2O + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 5O2 + K2SO4
Không có
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|