|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
SiO2 + 4LiOH = 2H2O + Li4SiO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
SiO2 | Silic dioxit | thể rắn + LiOH | Liti hydroxit | dung dịch pha loãng = H2O | nước | + Li4SiO4 | Liti orthosilicat | dung dịch pha loãng, Điều kiện Nhiệt độ Ở nhiệt độ phòng
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình SiO2 + 4LiOH → 2H2O + Li4SiO4
- Điều kiện phản ứng để SiO2 (Silic dioxit) tác dụng LiOH (Liti hydroxit) là gì ?
- Làm cách nào để SiO2 (Silic dioxit) tác dụng LiOH (Liti hydroxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra SiO2 + 4LiOH → 2H2O + Li4SiO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng SiO2 + 4LiOH → 2H2O + Li4SiO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình SiO2 + 4LiOH → 2H2O + Li4SiO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng SiO2 + 4LiOH → 2H2O + Li4SiO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||||
| SiO2 | + | 4LiOH | → | 2H2O | + | Li4SiO4 | |
| Silic dioxit | Liti hydroxit | nước | Liti orthosilicat | ||||
| Lithium hydroxide | |||||||
| (thể rắn) | (dung dịch pha loãng) | (dung dịch pha loãng) | |||||
| Bazơ | |||||||
| 60 | 24 | 18 | 120 | ||||
| 1 | 4 | 2 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình SiO2 + 4LiOH → 2H2O + Li4SiO4
SiO2 + 4LiOH → 2H2O + Li4SiO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, SiO2 (Silic dioxit) phản ứng với LiOH (Liti hydroxit) để tạo ra H2O (nước), Li4SiO4 (Liti orthosilicat) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Ở nhiệt độ phòng
Điều kiện phản ứng SiO2 (Silic dioxit) tác dụng LiOH (Liti hydroxit) là gì ?
Nhiệt độ: Ở nhiệt độ phòng
Làm cách nào để SiO2 (Silic dioxit) tác dụng LiOH (Liti hydroxit) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để SiO2 (Silic dioxit) phản ứng với LiOH (Liti hydroxit) và tạo ra chất H2O (nước) phản ứng với Li4SiO4 (Liti orthosilicat).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là SiO2 (Silic dioxit) tác dụng LiOH (Liti hydroxit) và tạo ra chất H2O (nước), Li4SiO4 (Liti orthosilicat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra SiO2 + 4LiOH → 2H2O + Li4SiO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước), Li4SiO4 (Liti orthosilicat) (trạng thái: dung dịch pha loãng), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia SiO2 (Silic dioxit) (trạng thái: thể rắn), LiOH (Liti hydroxit) (trạng thái: dung dịch pha loãng), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng SiO2 + 4LiOH → 2H2O + Li4SiO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ SiO2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SiO2 (Silic dioxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SiO2 (Silic dioxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ SiO2 Ra Li4SiO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SiO2 (Silic dioxit) ra Li4SiO4 (Liti orthosilicat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SiO2 (Silic dioxit) ra Li4SiO4 (Liti orthosilicat)Phương Trình Điều Chế Từ LiOH Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ LiOH (Liti hydroxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ LiOH (Liti hydroxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ LiOH Ra Li4SiO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ LiOH (Liti hydroxit) ra Li4SiO4 (Liti orthosilicat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ LiOH (Liti hydroxit) ra Li4SiO4 (Liti orthosilicat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình SiO2 + 4LiOH → 2H2O + Li4SiO4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra SiO2 (Silic dioxit)
(silicon dioxide)
H2SiO3 → H2O + SiO2 2O2 + SiH4 → 2H2O + SiO2 O2 + Si → SiO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra SiO2Phương trình sản xuất ra LiOH (Liti hydroxit)
(lithium hydroxide)
H2O + 2Li → H2 + 2LiOH LiOH.H2O → H2O + LiOH O2 + 2LiH → 2LiOH Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra LiOHPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O → 2H2 + O2 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Li4SiO4 (Liti orthosilicat) là chất sản phẩm
(Lithium orthosilicate; Orthosilicic acid tetra(lithium) salt)
Tổng hợp tất cả phương trình có Li4SiO4 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|