|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
3O2 + SnS2 = 2SO2 + SnO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
O2 | oxi | + SnS2 | Thiếc(IV)disunfua | = SO2 | lưu hùynh dioxit | + SnO2 | Thiếc (IV) oxit | , Điều kiện Nhiệt độ 600-800
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 3O2 + SnS2 → 2SO2 + SnO2
- Điều kiện phản ứng để O2 (oxi) tác dụng SnS2 (Thiếc(IV)disunfua) là gì ?
- Làm cách nào để O2 (oxi) tác dụng SnS2 (Thiếc(IV)disunfua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3O2 + SnS2 → 2SO2 + SnO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3O2 + SnS2 → 2SO2 + SnO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3O2 + SnS2 → 2SO2 + SnO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 3O2 + SnS2 → 2SO2 + SnO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | .png) |  |  | ||||
| 3O2 | + | SnS2 | → | 2SO2 | + | SnO2 | |
| oxi | Thiếc(IV)disunfua | lưu hùynh dioxit | Thiếc (IV) oxit | ||||
| Sulfur đioxit | Tin dioxide | ||||||
| 32 | 183 | 64 | 151 | ||||
| 3 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 3O2 + SnS2 → 2SO2 + SnO2
3O2 + SnS2 → 2SO2 + SnO2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, O2 (oxi) phản ứng với SnS2 (Thiếc(IV)disunfua) để tạo ra SO2 (lưu hùynh dioxit), SnO2 (Thiếc (IV) oxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 600-800°C
Điều kiện phản ứng O2 (oxi) tác dụng SnS2 (Thiếc(IV)disunfua) là gì ?
Nhiệt độ: 600-800°C
Làm cách nào để O2 (oxi) tác dụng SnS2 (Thiếc(IV)disunfua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để O2 (oxi) phản ứng với SnS2 (Thiếc(IV)disunfua) và tạo ra chất SO2 (lưu hùynh dioxit) phản ứng với SnO2 (Thiếc (IV) oxit).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là O2 (oxi) tác dụng SnS2 (Thiếc(IV)disunfua) và tạo ra chất SO2 (lưu hùynh dioxit), SnO2 (Thiếc (IV) oxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3O2 + SnS2 → 2SO2 + SnO2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm SO2 (lưu hùynh dioxit), SnO2 (Thiếc (IV) oxit), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia O2 (oxi), SnS2 (Thiếc(IV)disunfua), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3O2 + SnS2 → 2SO2 + SnO2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra SnO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra SnO2 (Thiếc (IV) oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra SnO2 (Thiếc (IV) oxit)Phương Trình Điều Chế Từ SnS2 Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SnS2 (Thiếc(IV)disunfua) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SnS2 (Thiếc(IV)disunfua) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ SnS2 Ra SnO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SnS2 (Thiếc(IV)disunfua) ra SnO2 (Thiếc (IV) oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SnS2 (Thiếc(IV)disunfua) ra SnO2 (Thiếc (IV) oxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3O2 + SnS2 → 2SO2 + SnO2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra O2 (oxi)
(oxygen)
2CaOCl2 → O2 + 2CaCl2 2H2O → 2H2 + O2 2KNO3 → 2KNO2 + O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra O2Phương trình sản xuất ra SnS2 (Thiếc(IV)disunfua)
(Stannic sulfide; Tin(IV) sulfide; Tin(IV)disulfide; C.I.77878; Pigment Yellow 38)
2S + Sn → SnS2 16HCl + 2Na2SO3 + 6HSnCl3 → 6H2O + 4NaCl + SnS2 + 5H2SnCl6 2H2S + H2SnCl6 → 6HCl + SnS2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra SnS2Phương trình sử dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) là chất sản phẩm
(sulfur dioxide)
2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 H2O + SO2 → H2SO3 Tổng hợp tất cả phương trình có SO2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng SnO2 (Thiếc (IV) oxit) là chất sản phẩm
()
SnO2 + Sn → 2SnO 2H2O + 2NaOH + SnO2 → Na2[Sn(OH)6] 6HCl + SnO2 → 2H2O + H2SnCl6 Tổng hợp tất cả phương trình có SnO2 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|