|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2NaOH + FeI2 = 2NaI + Fe(OH)2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
NaOH | natri hidroxit | dung dịch pha loãng + FeI2 | Sắt(II) iodua | = NaI | natri iodua | + Fe(OH)2 | Sắt(II) hidroxit | kt, Điều kiện Điều kiện khác trong môi trường N2
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2NaOH + FeI2 → 2NaI + Fe(OH)2
- Điều kiện phản ứng để NaOH (natri hidroxit) tác dụng FeI2 (Sắt(II) iodua) là gì ?
- Làm cách nào để NaOH (natri hidroxit) tác dụng FeI2 (Sắt(II) iodua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2NaOH + FeI2 → 2NaI + Fe(OH)2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2NaOH + FeI2 → 2NaI + Fe(OH)2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2NaOH + FeI2 → 2NaI + Fe(OH)2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2NaOH + FeI2 → 2NaI + Fe(OH)2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| 2NaOH | + | FeI2 | → | 2NaI | + | Fe(OH)2 | |
| natri hidroxit | Sắt(II) iodua | natri iodua | Sắt(II) hidroxit | ||||
| Sodium hydroxide | Sodium iodide | Iron(II) hydroxide | |||||
| (dung dịch pha loãng) | (kt) | ||||||
| Bazơ | Muối | Bazơ | |||||
| 40 | 310 | 150 | 90 | ||||
| 2 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2NaOH + FeI2 → 2NaI + Fe(OH)2
2NaOH + FeI2 → 2NaI + Fe(OH)2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, NaOH (natri hidroxit) phản ứng với FeI2 (Sắt(II) iodua) để tạo ra NaI (natri iodua), Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: trong môi trường N2
Điều kiện phản ứng NaOH (natri hidroxit) tác dụng FeI2 (Sắt(II) iodua) là gì ?
Điều kiện khác: trong môi trường N2
Làm cách nào để NaOH (natri hidroxit) tác dụng FeI2 (Sắt(II) iodua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để NaOH (natri hidroxit) phản ứng với FeI2 (Sắt(II) iodua) và tạo ra chất NaI (natri iodua) phản ứng với Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là NaOH (natri hidroxit) tác dụng FeI2 (Sắt(II) iodua) và tạo ra chất NaI (natri iodua), Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2NaOH + FeI2 → 2NaI + Fe(OH)2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm NaI (natri iodua), Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) (trạng thái: kt), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia NaOH (natri hidroxit) (trạng thái: dung dịch pha loãng), FeI2 (Sắt(II) iodua), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2NaOH + FeI2 → 2NaI + Fe(OH)2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ NaOH Ra NaI
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra NaI (natri iodua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra NaI (natri iodua)Phương Trình Điều Chế Từ NaOH Ra Fe(OH)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ FeI2 Ra NaI
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeI2 (Sắt(II) iodua) ra NaI (natri iodua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeI2 (Sắt(II) iodua) ra NaI (natri iodua)Phương Trình Điều Chế Từ FeI2 Ra Fe(OH)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeI2 (Sắt(II) iodua) ra Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeI2 (Sắt(II) iodua) ra Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2NaOH + FeI2 → 2NaI + Fe(OH)2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra NaOH (natri hidroxit)
(sodium hydroxide)
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH 2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + H2O + NaOH Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NaOHPhương trình sản xuất ra FeI2 (Sắt(II) iodua)
(Iron(II) iodide; Ferrous iodide; Iron(II) diiodide)
Fe2O3 + 6HI → 3H2O + I2 + 2FeI2 Fe2(SO4)3 + 6KI → I2 + 3K2SO4 + 2FeI2 Fe + I2 → FeI2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeI2Phương trình sử dụng NaI (natri iodua) là chất sản phẩm
(sodium iodide)
Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr AgNO3 + NaI → NaNO3 + AgI Tổng hợp tất cả phương trình có NaI tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) là chất sản phẩm
()
4H2SO4 + 2Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + SO2 O2 + 4Fe(OH)2 → 2Fe2O3 + 4H2O 2H2O + O2 + 4Fe(OH)2 → 4Fe(OH)3 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe(OH)2 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|