|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2NaOH + Cl2O7 = H2O + 2NaClO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
NaOH | natri hidroxit | + Cl2O7 | Diclo heptoxit | = H2O | nước | + NaClO4 | Natri perclorat | , Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2NaOH + Cl2O7 → H2O + 2NaClO4
- Điều kiện phản ứng để NaOH (natri hidroxit) tác dụng Cl2O7 (Diclo heptoxit) là gì ?
- Làm cách nào để NaOH (natri hidroxit) tác dụng Cl2O7 (Diclo heptoxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2NaOH + Cl2O7 → H2O + 2NaClO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2NaOH + Cl2O7 → H2O + 2NaClO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2NaOH + Cl2O7 → H2O + 2NaClO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2NaOH + Cl2O7 → H2O + 2NaClO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| 2NaOH | + | Cl2O7 | → | H2O | + | 2NaClO4 | |
| natri hidroxit | Diclo heptoxit | nước | Natri perclorat | ||||
| Sodium hydroxide | Sodium chlorate(VII) | ||||||
| Bazơ | |||||||
| 40 | 183 | 18 | 122 | ||||
| 2 | 1 | 1 | 2 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2NaOH + Cl2O7 → H2O + 2NaClO4
2NaOH + Cl2O7 → H2O + 2NaClO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, NaOH (natri hidroxit) phản ứng với Cl2O7 (Diclo heptoxit) để tạo ra H2O (nước), NaClO4 (Natri perclorat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng NaOH (natri hidroxit) tác dụng Cl2O7 (Diclo heptoxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để NaOH (natri hidroxit) tác dụng Cl2O7 (Diclo heptoxit) xảy ra phản ứng?
cho NaOH tác dụng với Cl2O7.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là NaOH (natri hidroxit) tác dụng Cl2O7 (Diclo heptoxit) và tạo ra chất H2O (nước), NaClO4 (Natri perclorat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2NaOH + Cl2O7 → H2O + 2NaClO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước), NaClO4 (Natri perclorat), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia NaOH (natri hidroxit), Cl2O7 (Diclo heptoxit), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2NaOH + Cl2O7 → H2O + 2NaClO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ NaOH Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ NaOH Ra NaClO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra NaClO4 (Natri perclorat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra NaClO4 (Natri perclorat)Phương Trình Điều Chế Từ Cl2O7 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cl2O7 (Diclo heptoxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cl2O7 (Diclo heptoxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Cl2O7 Ra NaClO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cl2O7 (Diclo heptoxit) ra NaClO4 (Natri perclorat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cl2O7 (Diclo heptoxit) ra NaClO4 (Natri perclorat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2NaOH + Cl2O7 → H2O + 2NaClO4
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2NaOH + Cl2O7 → H2O + 2NaClO4
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2NaOH + Cl2O7 → H2O + 2NaClO4Câu 1. Oxit acid tác dụng với NaOH loãng
Cho dãy các oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO. Có bao nhiêu oxit trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH loãng?
A. 8
B. 5
C. 7
D. 6
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra NaOH (natri hidroxit)
(sodium hydroxide)
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH 2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + H2O + NaOH Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NaOHPhương trình sản xuất ra Cl2O7 (Diclo heptoxit)
(dichlorine heptoxide)
2HClO4 → H2O + Cl2O7 6HClO3 → 3H2O + 4ClO2 + Cl2O7 3HClO4 → Cl2O7 + HClO4.H2O Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Cl2O7Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NaClO4 (Natri perclorat) là chất sản phẩm
(Sodium perchlorate; Hyperchloric acid sodium salt)
KCl + NaClO4 → NaCl + KClO4 NH4Cl + NaClO4 → NaCl + NH4ClO4 HCl + NaClO4 → NaCl + HClO4 Tổng hợp tất cả phương trình có NaClO4 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|