|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2Na2O + O2 = 2Na2O2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Na2O | natri oxit | + O2 | oxi | = Na2O2 | Natri peroxit | , Điều kiện Nhiệt độ 250 - 350, Áp Xuất 250 - 350
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2Na2O + O2 → 2Na2O2
- Điều kiện phản ứng để Na2O (natri oxit) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
- Làm cách nào để Na2O (natri oxit) tác dụng O2 (oxi)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Na2O + O2 → 2Na2O2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Na2O + O2 → 2Na2O2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Na2O + O2 → 2Na2O2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2Na2O + O2 → 2Na2O2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| 2Na2O | + | O2 | → | 2Na2O2 | |
| natri oxit | oxi | Natri peroxit | |||
| Natri oxit | |||||
| 62 | 32 | 78 | |||
| 2 | 1 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2Na2O + O2 → 2Na2O2
2Na2O + O2 → 2Na2O2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Na2O (natri oxit) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra Na2O2 (Natri peroxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 250 - 350°C Áp suất: áp suất
Điều kiện phản ứng Na2O (natri oxit) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
Nhiệt độ: 250 - 350°C Áp suất: áp suất
Làm cách nào để Na2O (natri oxit) tác dụng O2 (oxi) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để Na2O (natri oxit) phản ứng với O2 (oxi) và tạo ra chất Na2O2 (Natri peroxit).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Na2O (natri oxit) tác dụng O2 (oxi) và tạo ra chất Na2O2 (Natri peroxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Na2O + O2 → 2Na2O2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm Na2O2 (Natri peroxit), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Na2O (natri oxit), O2 (oxi), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Na2O + O2 → 2Na2O2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Na2O Ra Na2O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2O (natri oxit) ra Na2O2 (Natri peroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na2O (natri oxit) ra Na2O2 (Natri peroxit)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra Na2O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra Na2O2 (Natri peroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra Na2O2 (Natri peroxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Na2O + O2 → 2Na2O2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Na2O (natri oxit)
(sodium oxide)
4Na + O2 → 2Na2O Fe2O3 + 6NaOH → 3Na2O + 2Fe(OH)3 2Na + 2NaOH → H2O + 2Na2O Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Na2OPhương trình sản xuất ra O2 (oxi)
(oxygen)
2KNO3 → 2KNO2 + O2 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra O2Phương trình sử dụng Na2O2 (Natri peroxit) là chất sản phẩm
(sodium peroxide)
2H2O + 2Na2O2 → 4NaOH + 2O2 CO + Na2O2 → Na2CO3 H2SO4 + Na2O2 → H2O2 + Na2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có Na2O2 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|