|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2KOH + Zn(NO3)2 = 2KNO3 + Zn(OH)2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
KOH | kali hidroxit | + Zn(NO3)2 | Kẽm nitrat | = KNO3 | kali nitrat; diêm tiêu | + Zn(OH)2 | Kẽm hidroxit | , Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2KOH + Zn(NO3)2 → 2KNO3 + Zn(OH)2
- Điều kiện phản ứng để KOH (kali hidroxit) tác dụng Zn(NO3)2 (Kẽm nitrat) là gì ?
- Làm cách nào để KOH (kali hidroxit) tác dụng Zn(NO3)2 (Kẽm nitrat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2KOH + Zn(NO3)2 → 2KNO3 + Zn(OH)2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2KOH + Zn(NO3)2 → 2KNO3 + Zn(OH)2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2KOH + Zn(NO3)2 → 2KNO3 + Zn(OH)2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2KOH + Zn(NO3)2 → 2KNO3 + Zn(OH)2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| 2KOH | + | Zn(NO3)2 | → | 2KNO3 | + | Zn(OH)2 | |
| kali hidroxit | Kẽm nitrat | kali nitrat; diêm tiêu | Kẽm hidroxit | ||||
| Zinc nitrate | Potassium nitrate | Zinc hydroxide | |||||
| Bazơ | Muối | Muối | Bazơ | ||||
| 56 | 189 | 101 | 99 | ||||
| 2 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2KOH + Zn(NO3)2 → 2KNO3 + Zn(OH)2
2KOH + Zn(NO3)2 → 2KNO3 + Zn(OH)2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, KOH (kali hidroxit) phản ứng với Zn(NO3)2 (Kẽm nitrat) để tạo ra KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu), Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng KOH (kali hidroxit) tác dụng Zn(NO3)2 (Kẽm nitrat) là gì ?
Không có
Làm cách nào để KOH (kali hidroxit) tác dụng Zn(NO3)2 (Kẽm nitrat) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để KOH (kali hidroxit) phản ứng với Zn(NO3)2 (Kẽm nitrat) và tạo ra chất KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) phản ứng với Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là KOH (kali hidroxit) tác dụng Zn(NO3)2 (Kẽm nitrat) và tạo ra chất KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu), Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2KOH + Zn(NO3)2 → 2KNO3 + Zn(OH)2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu), Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia KOH (kali hidroxit), Zn(NO3)2 (Kẽm nitrat), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2KOH + Zn(NO3)2 → 2KNO3 + Zn(OH)2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ KOH Ra KNO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu)Phương Trình Điều Chế Từ KOH Ra Zn(OH)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ Zn(NO3)2 Ra KNO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn(NO3)2 (Kẽm nitrat) ra KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Zn(NO3)2 (Kẽm nitrat) ra KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu)Phương Trình Điều Chế Từ Zn(NO3)2 Ra Zn(OH)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn(NO3)2 (Kẽm nitrat) ra Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Zn(NO3)2 (Kẽm nitrat) ra Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2KOH + Zn(NO3)2 → 2KNO3 + Zn(OH)2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra KOH (kali hidroxit)
(potassium hydroxide)
H2O + K2O → 2KOH 3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2 2NaOH + K2HPO4 → 2KOH + Na2HPO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KOHPhương trình sản xuất ra Zn(NO3)2 (Kẽm nitrat)
()
Cu(NO3)2 + Zn → Cu + Zn(NO3)2 2HNO3 + ZnO → H2O + Zn(NO3)2 2AgNO3 + ZnCl2 → 2AgCl + Zn(NO3)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Zn(NO3)2Phương trình sử dụng KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) là chất sản phẩm
(potassium nitrate)
2KNO3 → 2KNO2 + O2 3C + 2KNO3 + S → K2S + N2 + 3CO2 Cu + 4HCl + 2KNO3 → 2H2O + 2KCl + 2NO2 + CuCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có KNO3 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit) là chất sản phẩm
()
Zn(OH)2 + Ba(OH)2 → 2H2O + BaZnO2 2NaOH + Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] 2NaOH + Zn(OH)2 → 2H2O + Na2ZnO2 Tổng hợp tất cả phương trình có Zn(OH)2 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|