|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
4H2SO4 + ZnS = 4H2O + 4SO2 + ZnSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2SO4 | axit sulfuric | đậm đặc, nóng + ZnS | kẽm sulfua | = H2O | nước | + SO2 | lưu hùynh dioxit | khí + ZnSO4 | kẽm sulfat | , Điều kiện Điều kiện khác hỗn hợp S
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 4H2SO4 + ZnS → 4H2O + 4SO2 + ZnSO4
- Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng ZnS (kẽm sulfua) là gì ?
- Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng ZnS (kẽm sulfua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4H2SO4 + ZnS → 4H2O + 4SO2 + ZnSO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4H2SO4 + ZnS → 4H2O + 4SO2 + ZnSO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4H2SO4 + ZnS → 4H2O + 4SO2 + ZnSO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 4H2SO4 + ZnS → 4H2O + 4SO2 + ZnSO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 4H2SO4 | + | ZnS | → | 4H2O | + | 4SO2 | + | ZnSO4 | |
| axit sulfuric | kẽm sulfua | nước | lưu hùynh dioxit | kẽm sulfat | |||||
| Sulfuric acid; | Zinc sulfide | Sulfur đioxit | Zinc sulfate | ||||||
| (đậm đặc, nóng) | (khí) | ||||||||
| Axit | Muối | Muối | |||||||
| 98 | 97 | 18 | 64 | 161 | |||||
| 4 | 1 | 4 | 4 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 4H2SO4 + ZnS → 4H2O + 4SO2 + ZnSO4
4H2SO4 + ZnS → 4H2O + 4SO2 + ZnSO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với ZnS (kẽm sulfua) để tạo ra H2O (nước), SO2 (lưu hùynh dioxit), ZnSO4 (kẽm sulfat) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: hỗn hợp S
Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng ZnS (kẽm sulfua) là gì ?
Điều kiện khác: hỗn hợp S
Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng ZnS (kẽm sulfua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với ZnS (kẽm sulfua) và tạo ra chất H2O (nước) phản ứng với SO2 (lưu hùynh dioxit) phản ứng với ZnSO4 (kẽm sulfat).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng ZnS (kẽm sulfua) và tạo ra chất H2O (nước), SO2 (lưu hùynh dioxit), ZnSO4 (kẽm sulfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4H2SO4 + ZnS → 4H2O + 4SO2 + ZnSO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước), SO2 (lưu hùynh dioxit) (trạng thái: khí), ZnSO4 (kẽm sulfat), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: đậm đặc, nóng), ZnS (kẽm sulfua), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4H2SO4 + ZnS → 4H2O + 4SO2 + ZnSO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra ZnSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra ZnSO4 (kẽm sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra ZnSO4 (kẽm sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ ZnS Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ ZnS (kẽm sulfua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ ZnS (kẽm sulfua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ ZnS Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ ZnS (kẽm sulfua) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ ZnS (kẽm sulfua) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ ZnS Ra ZnSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ ZnS (kẽm sulfua) ra ZnSO4 (kẽm sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ ZnS (kẽm sulfua) ra ZnSO4 (kẽm sulfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4H2SO4 + ZnS → 4H2O + 4SO2 + ZnSO4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O → 2Fe + 3H2SO4 + 3/2O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SO4Phương trình sản xuất ra ZnS (kẽm sulfua)
(zinc sulfide)
ZnSO4 + BaS → ZnS + BaSO4 S + Zn → ZnS K2S + ZnSO4 → ZnS + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra ZnSPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr 2H2O → 2H2 + O2 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) là chất sản phẩm
(sulfur dioxide)
2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 H2O + SO2 + CaSO3 → Ca(HSO3)2 Tổng hợp tất cả phương trình có SO2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng ZnSO4 (kẽm sulfat) là chất sản phẩm
(zinc sulfate)
2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn 2NaOH + ZnSO4 → Na2SO4 + Zn(OH)2 ZnSO4 + BaS → ZnS + BaSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có ZnSO4 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|