|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2SO4 + SCl2 = 2HCl + 2SO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2SO4 | axit sulfuric | đậm đặc, nóng + SCl2 | Sulfur dichloride | = HCl | axit clohidric | + SO2 | lưu hùynh dioxit | , Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + SCl2 → 2HCl + 2SO2
- Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng SCl2 (Sulfur dichloride) là gì ?
- Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng SCl2 (Sulfur dichloride)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + SCl2 → 2HCl + 2SO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + SCl2 → 2HCl + 2SO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + SCl2 → 2HCl + 2SO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2SO4 + SCl2 → 2HCl + 2SO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | .jpg) |  |  | ||||
| H2SO4 | + | SCl2 | → | 2HCl | + | 2SO2 | |
| axit sulfuric | Sulfur dichloride | axit clohidric | lưu hùynh dioxit | ||||
| Sulfuric acid; | Sulfur đioxit | ||||||
| (đậm đặc, nóng) | |||||||
| Axit | Axit | ||||||
| 98 | 103 | 36 | 64 | ||||
| 1 | 1 | 2 | 2 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + SCl2 → 2HCl + 2SO2
H2SO4 + SCl2 → 2HCl + 2SO2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với SCl2 (Sulfur dichloride) để tạo ra HCl (axit clohidric), SO2 (lưu hùynh dioxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng SCl2 (Sulfur dichloride) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng SCl2 (Sulfur dichloride) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với SCl2 (Sulfur dichloride) và tạo ra chất HCl (axit clohidric) phản ứng với SO2 (lưu hùynh dioxit).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng SCl2 (Sulfur dichloride) và tạo ra chất HCl (axit clohidric), SO2 (lưu hùynh dioxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + SCl2 → 2HCl + 2SO2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm HCl (axit clohidric), SO2 (lưu hùynh dioxit), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: đậm đặc, nóng), SCl2 (Sulfur dichloride), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + SCl2 → 2HCl + 2SO2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ SCl2 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SCl2 (Sulfur dichloride) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SCl2 (Sulfur dichloride) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ SCl2 Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SCl2 (Sulfur dichloride) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SCl2 (Sulfur dichloride) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + SCl2 → 2HCl + 2SO2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O → 2Fe + 3H2SO4 + 3/2O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SO4Phương trình sản xuất ra SCl2 (Sulfur dichloride)
(Sulfur dichloride; Dichloro sulfide)
Cl2 + S2Cl2 → 2SCl2 SCl4 → Cl2 + SCl2 Cl2 + S → SCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra SCl2Phương trình sử dụng HCl (axit clohidric) là chất sản phẩm
(hydrogen chloride)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 HCl + NaOH → H2O + NaCl Tổng hợp tất cả phương trình có HCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) là chất sản phẩm
(sulfur dioxide)
2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 H2O + SO2 + CaSO3 → Ca(HSO3)2 Tổng hợp tất cả phương trình có SO2 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|