|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2SO4 + 2NH4Cl = (NH4)2SO4 + 2HCl | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2SO4 | axit sulfuric | đậm đặc + NH4Cl | amoni clorua | thể rắn = (NH4)2SO4 | amoni sulfat | + HCl | axit clohidric | khí, Điều kiện Nhiệt độ đun sôi
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + 2NH4Cl → (NH4)2SO4 + 2HCl
- Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng NH4Cl (amoni clorua) là gì ?
- Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng NH4Cl (amoni clorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + 2NH4Cl → (NH4)2SO4 + 2HCl là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + 2NH4Cl → (NH4)2SO4 + 2HCl ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + 2NH4Cl → (NH4)2SO4 + 2HCl
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2SO4 + 2NH4Cl → (NH4)2SO4 + 2HCl
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| H2SO4 | + | 2NH4Cl | → | (NH4)2SO4 | + | 2HCl | |
| axit sulfuric | amoni clorua | amoni sulfat | axit clohidric | ||||
| Sulfuric acid; | Ammonium chloride | ||||||
| (đậm đặc) | (thể rắn) | (khí) | |||||
| Axit | Muối | Muối | Axit | ||||
| 98 | 53 | 132 | 36 | ||||
| 1 | 2 | 1 | 2 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + 2NH4Cl → (NH4)2SO4 + 2HCl
H2SO4 + 2NH4Cl → (NH4)2SO4 + 2HCl là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với NH4Cl (amoni clorua) để tạo ra (NH4)2SO4 (amoni sulfat), HCl (axit clohidric) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: đun sôi
Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng NH4Cl (amoni clorua) là gì ?
Nhiệt độ: đun sôi
Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng NH4Cl (amoni clorua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với NH4Cl (amoni clorua) và tạo ra chất (NH4)2SO4 (amoni sulfat) phản ứng với HCl (axit clohidric).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng NH4Cl (amoni clorua) và tạo ra chất (NH4)2SO4 (amoni sulfat), HCl (axit clohidric)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + 2NH4Cl → (NH4)2SO4 + 2HCl là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm (NH4)2SO4 (amoni sulfat), HCl (axit clohidric) (trạng thái: khí), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: đậm đặc), NH4Cl (amoni clorua) (trạng thái: thể rắn), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + 2NH4Cl → (NH4)2SO4 + 2HCl
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra (NH4)2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra (NH4)2SO4 (amoni sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra (NH4)2SO4 (amoni sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ NH4Cl Ra (NH4)2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH4Cl (amoni clorua) ra (NH4)2SO4 (amoni sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH4Cl (amoni clorua) ra (NH4)2SO4 (amoni sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ NH4Cl Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH4Cl (amoni clorua) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH4Cl (amoni clorua) ra HCl (axit clohidric)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + 2NH4Cl → (NH4)2SO4 + 2HCl
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SO4Phương trình sản xuất ra NH4Cl (amoni clorua)
(ammonium chloride)
(NH2)2CO + HCl → H2O + 2NH4Cl + CO2 2H2O + 2NH3 + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NH4Cl HCl + NH3 → NH4Cl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NH4ClPhương trình sử dụng (NH4)2SO4 (amoni sulfat) là chất sản phẩm
(ammonium sulfate)
(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 + 2NH3 (NH4)2SO4 → H2SO4 + 2NH3 (NH4)2SO4 + 2NaNO3 → 4H2O + Na2SO4 + 2N2O Tổng hợp tất cả phương trình có (NH4)2SO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng HCl (axit clohidric) là chất sản phẩm
(hydrogen chloride)
HCl + NaOH → H2O + NaCl 2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Tổng hợp tất cả phương trình có HCl tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|