|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2SO4 + 2KClO4 = K2SO4 + 2HClO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2SO4 | axit sulfuric | đậm đặc + KClO4 | Kali perclorat | = K2SO4 | Kali sunfat | + HClO4 | Axit percloric | khí, Điều kiện Nhiệt độ 160, Áp Xuất 160
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + 2KClO4 → K2SO4 + 2HClO4
- Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KClO4 (Kali perclorat) là gì ?
- Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KClO4 (Kali perclorat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + 2KClO4 → K2SO4 + 2HClO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + 2KClO4 → K2SO4 + 2HClO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + 2KClO4 → K2SO4 + 2HClO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2SO4 + 2KClO4 → K2SO4 + 2HClO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| H2SO4 | + | 2KClO4 | → | K2SO4 | + | 2HClO4 | |
| axit sulfuric | Kali perclorat | Kali sunfat | Axit percloric | ||||
| Sulfuric acid; | Potassium chlorate(VII) | Potassium sulfate | Axit pecloric ;Hiđrôxiđôtriôxiđôclorin | ||||
| (đậm đặc) | (khí) | ||||||
| Axit | Muối | Muối | Axit | ||||
| 98 | 139 | 174 | 100 | ||||
| 1 | 2 | 1 | 2 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + 2KClO4 → K2SO4 + 2HClO4
H2SO4 + 2KClO4 → K2SO4 + 2HClO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với KClO4 (Kali perclorat) để tạo ra K2SO4 (Kali sunfat), HClO4 (Axit percloric) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 160°C Áp suất: chân không
Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KClO4 (Kali perclorat) là gì ?
Nhiệt độ: 160°C Áp suất: chân không
Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KClO4 (Kali perclorat) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với KClO4 (Kali perclorat) và tạo ra chất K2SO4 (Kali sunfat) phản ứng với HClO4 (Axit percloric).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KClO4 (Kali perclorat) và tạo ra chất K2SO4 (Kali sunfat), HClO4 (Axit percloric)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + 2KClO4 → K2SO4 + 2HClO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm K2SO4 (Kali sunfat), HClO4 (Axit percloric) (trạng thái: khí), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: đậm đặc), KClO4 (Kali perclorat), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + 2KClO4 → K2SO4 + 2HClO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra K2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra K2SO4 (Kali sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra K2SO4 (Kali sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra HClO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra HClO4 (Axit percloric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra HClO4 (Axit percloric)Phương Trình Điều Chế Từ KClO4 Ra K2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO4 (Kali perclorat) ra K2SO4 (Kali sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KClO4 (Kali perclorat) ra K2SO4 (Kali sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ KClO4 Ra HClO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO4 (Kali perclorat) ra HClO4 (Axit percloric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KClO4 (Kali perclorat) ra HClO4 (Axit percloric)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + 2KClO4 → K2SO4 + 2HClO4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O → 2Fe + 3H2SO4 + 3/2O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SO4Phương trình sản xuất ra KClO4 (Kali perclorat)
(potassium perchlorate)
H2O + KClO3 → H2 + KClO4 4KClO3 → KCl + 3KClO4 4KClO3 → KCl + 3KClO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KClO4Phương trình sử dụng K2SO4 (Kali sunfat) là chất sản phẩm
(potassium sulfate)
Ba(OH)2 + K2SO4 → 2KOH + BaSO4 MgCl2 + K2SO4 → 2KCl + MgSO4 BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có K2SO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng HClO4 (Axit percloric) là chất sản phẩm
(perchloric acid)
2HClO4 → H2O + Cl2O7 PH3 + HClO4 → PH4ClO4 2F2 + 4HClO4 → 2H2O + O2 + 4ClO3F Tổng hợp tất cả phương trình có HClO4 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|