|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2H2O + 4HgCl2 = 4HCl + O2 + 2Hg2Cl2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | hơi ẩm + HgCl2 | Thủy ngân(II) clorua | thể rắn = HCl | axit clohidric | + O2 | oxi | + Hg2Cl2 | Thủy ngân(I) clorua | , Điều kiện Điều kiện khác trong ánh sáng
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + 4HgCl2 → 4HCl + O2 + 2Hg2Cl2
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + 4HgCl2 → 4HCl + O2 + 2Hg2Cl2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + 4HgCl2 → 4HCl + O2 + 2Hg2Cl2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + 4HgCl2 → 4HCl + O2 + 2Hg2Cl2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2H2O + 4HgCl2 → 4HCl + O2 + 2Hg2Cl2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 2H2O | + | 4HgCl2 | → | 4HCl | + | O2 | + | 2Hg2Cl2 | |
| nước | Thủy ngân(II) clorua | axit clohidric | oxi | Thủy ngân(I) clorua | |||||
| (hơi ẩm) | (thể rắn) | ||||||||
| Axit | |||||||||
| 18 | 271 | 36 | 32 | 472 | |||||
| 2 | 4 | 4 | 1 | 2 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + 4HgCl2 → 4HCl + O2 + 2Hg2Cl2
2H2O + 4HgCl2 → 4HCl + O2 + 2Hg2Cl2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2O (nước) phản ứng với HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua) để tạo ra HCl (axit clohidric), O2 (oxi), Hg2Cl2 (Thủy ngân(I) clorua) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: trong ánh sáng
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua) là gì ?
Điều kiện khác: trong ánh sáng
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2O (nước) phản ứng với HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua) và tạo ra chất HCl (axit clohidric) phản ứng với O2 (oxi) phản ứng với Hg2Cl2 (Thủy ngân(I) clorua).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua) và tạo ra chất HCl (axit clohidric), O2 (oxi), Hg2Cl2 (Thủy ngân(I) clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + 4HgCl2 → 4HCl + O2 + 2Hg2Cl2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm HCl (axit clohidric), O2 (oxi), Hg2Cl2 (Thủy ngân(I) clorua), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2O (nước) (trạng thái: hơi ẩm), HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua) (trạng thái: thể rắn), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + 4HgCl2 → 4HCl + O2 + 2Hg2Cl2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra O2 (oxi)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Hg2Cl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Hg2Cl2 (Thủy ngân(I) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Hg2Cl2 (Thủy ngân(I) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ HgCl2 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ HgCl2 Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua) ra O2 (oxi)Phương Trình Điều Chế Từ HgCl2 Ra Hg2Cl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua) ra Hg2Cl2 (Thủy ngân(I) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua) ra Hg2Cl2 (Thủy ngân(I) clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + 4HgCl2 → 4HCl + O2 + 2Hg2Cl2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
3NH4NO3 + CH2 → 7H2O + 3N2 + CO2 2NH3 + 3PbO → 3H2O + N2 + 3Pb (6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua)
(mercury(ii) chloride)
2Cl2 + HgO → HgCl2 + Cl2O Hg2Cl2 → Hg + HgCl2 Cl2 + Hg → HgCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HgCl2Phương trình sử dụng HCl (axit clohidric) là chất sản phẩm
(hydrogen chloride)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 HCl + NaOH → H2O + NaCl Tổng hợp tất cả phương trình có HCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng O2 (oxi) là chất sản phẩm
(oxygen)
2CO + O2 → 2CO2 2Mg + O2 → 2MgO 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Tổng hợp tất cả phương trình có O2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Hg2Cl2 (Thủy ngân(I) clorua) là chất sản phẩm
(mercury(i) chloride)
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2 HCl + Hg2Cl2 + HSnCl3 → 2Hg + H2SnCl6 2NH4OH + Hg2Cl2 → 2H2O + Hg + NH4Cl + HgNH2Cl Tổng hợp tất cả phương trình có Hg2Cl2 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|