|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
FeS2 + 2HCl = FeCl2 + H2S + S | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
FeS2 | Pyrit sắt | rắn + HCl | axit clohidric | dung dịch = FeCl2 | sắt (II) clorua | dung dịch + H2S | hidro sulfua | khí + S | sulfua | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S
- Điều kiện phản ứng để FeS2 (Pyrit sắt) tác dụng HCl (axit clohidric) là gì ?
- Làm cách nào để FeS2 (Pyrit sắt) tác dụng HCl (axit clohidric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| FeS2 | + | 2HCl |  | FeCl2 | + | H2S | + | S | |
| Pyrit sắt | axit clohidric | sắt (II) clorua | hidro sulfua | sulfua | |||||
| Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan | |||||||||
| (rắn) | (dung dịch) | (dung dịch) | (khí) | (rắn) | |||||
| (đỏ) | (không màu) | (lục nhạt) | (không màu, mùi trứng thối) | (vàng chanh) | |||||
| Axit | Muối | Axit | |||||||
| 120 | 36 | 127 | 34 | 32 | |||||
| 1 | 2 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S
FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, FeS2 (Pyrit sắt) phản ứng với HCl (axit clohidric) để tạo ra FeCl2 (sắt (II) clorua), H2S (hidro sulfua), S (sulfua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng FeS2 (Pyrit sắt) tác dụng HCl (axit clohidric) là gì ?
Không có
Làm cách nào để FeS2 (Pyrit sắt) tác dụng HCl (axit clohidric) xảy ra phản ứng?
cho pyrit sắt tác dụng với dung dịch axit HCl
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là FeS2 (Pyrit sắt) tác dụng HCl (axit clohidric) và tạo ra chất FeCl2 (sắt (II) clorua), H2S (hidro sulfua), S (sulfua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S là gì ?
Phản ứng không xảy ra, dù FeS2 không thể phản ứng với H+ của bất kì axit mạnh nào như HCl
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ FeS2 Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeS2 (Pyrit sắt) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeS2 (Pyrit sắt) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ FeS2 Ra H2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeS2 (Pyrit sắt) ra H2S (hidro sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeS2 (Pyrit sắt) ra H2S (hidro sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ FeS2 Ra S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeS2 (Pyrit sắt) ra S (sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeS2 (Pyrit sắt) ra S (sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2S (hidro sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2S (hidro sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra S (sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra S (sulfua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra FeS2 (Pyrit sắt)
(Pyrite; Marcasite)
2H2S + 2FeCl3 → FeCl2 + FeS2 + 4HCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeS2Phương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Cl2 + H2S → 2HCl + S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sử dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) là chất sản phẩm
(iron(ii) chloride)
FeCl2 → Cl2 + Fe FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 Tổng hợp tất cả phương trình có FeCl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2S (hidro sulfua) là chất sản phẩm
(hydrogen sulfide)
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 Cl2 + H2S → 2HCl + S 4Cl2 + 4H2O + H2S → H2SO4 + 8HCl Tổng hợp tất cả phương trình có H2S tham gia phản ứngPhương trình sử dụng S (sulfua) là chất sản phẩm
(sulfur)
Fe + S → FeS H2 + S → H2S Hg + S → HgS Tổng hợp tất cả phương trình có S tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
2Al + 3CaO → Al2O3 + 3Ca
Cu + FeCl2 →
AgNO3 + NaF → NaNO3 + AgF
Fe + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2
3Ag + Al(NO3)3 → 3AgNO3 + Al
C2H2 + 2H2O → C2H4(OH)2
H2O + NaCl + CO2 → HCl + Na2CO3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|