|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2Fe3O4 = 6FeO + O2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Fe3O4 | Sắt(II,III) oxit | = FeO | sắt (II) oxit | + O2 | oxi | , Điều kiện Nhiệt độ > 1538
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2Fe3O4 → 6FeO + O2
- Điều kiện phản ứng để Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) là gì ?
- Làm cách nào để Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Fe3O4 → 6FeO + O2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Fe3O4 → 6FeO + O2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Fe3O4 → 6FeO + O2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2Fe3O4 → 6FeO + O2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | _oxide.jpg) |  | |||
| 2Fe3O4 | → | 6FeO | + | O2 | |
| Sắt(II,III) oxit | sắt (II) oxit | oxi | |||
| Iron (II) oxide | |||||
| 232 | 72 | 32 | |||
| 2 | 6 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2Fe3O4 → 6FeO + O2
2Fe3O4 → 6FeO + O2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) để tạo ra FeO (sắt (II) oxit ), O2 (oxi) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: > 1538
Điều kiện phản ứng Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) là gì ?
Nhiệt độ: > 1538
Làm cách nào để Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) và tạo ra chất FeO (sắt (II) oxit ) phản ứng với O2 (oxi).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) và tạo ra chất FeO (sắt (II) oxit ), O2 (oxi)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Fe3O4 → 6FeO + O2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm FeO (sắt (II) oxit ), O2 (oxi), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Fe3O4 → 6FeO + O2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Fe3O4 Ra FeO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra FeO (sắt (II) oxit )
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra FeO (sắt (II) oxit )Phương Trình Điều Chế Từ Fe3O4 Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra O2 (oxi)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Fe3O4 → 6FeO + O2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit)
(iron(ii,iii) oxide)
3Fe + 2O2 → Fe3O4 6Fe2O3 → O2 + 4Fe3O4 CO + 3Fe2O3 → CO2 + 2Fe3O4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Fe3O4Phương trình sử dụng FeO (sắt (II) oxit ) là chất sản phẩm
(iron(ii) oxide)
10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 3FeO + 10HNO3 → 5H2O + NO + 3Fe(NO3)3 FeO + H2 → Fe + H2O Tổng hợp tất cả phương trình có FeO tham gia phản ứngPhương trình sử dụng O2 (oxi) là chất sản phẩm
(oxygen)
2Mg + O2 → 2MgO 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 2CO + O2 → 2CO2 Tổng hợp tất cả phương trình có O2 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|